没好的高中一年级，势必没好的高考考试；没高中一年级的危机感和紧迫感，就没高中三年级的从容自信！
要想化学考试拿高分，选择题尤为重要。2020年高考考试化学选择题将继续突出化学主干常识的考查，如：氧化还原反应、离子反应、热化学、阿伏加德罗常数、元素周期律、电化学、化学反应速率和化学平衡等。记者结合化学选择题的特征和种类，谈一谈怎么样借助三步突破化学选择题，夺取高考考试胜利。
种类一考查氧化还原反应的本质
物质的氧化性、还原性强弱取决于得失电子的难易，与得失电子的数目无关。元素的化合价处于最高价态只具备氧化性，元素的化合价处于最底价只具备还原性，中间价态既有氧化性，又有还原性。
【万能模板】
步骤1：氧化还原反应的实质是电子转移或共用电子对的偏移，特点是反应前后元素的化合价发生了变化。
步骤2：剖析化学反应的遵循的原理和本质，通过氧化还原反应规律进行判断。
步骤3：通过举反例，验证各选项是不是正确。
种类二考查氧化还原反应的规律
对有多种离子参加的氧化还原反应，应该注意反应的顺序问题，按强先弱后的原则来书写或判断，即氧化性强的优先发生反应，氧化性弱的后发生反应。一般说，氧化性强的物质可以制取氧化性弱的物质，还原性强的物质可以制取还原性弱的物质。
【万能模板】
步骤1：认真审题，第一看离子反应什么离子与氧化还原反应的关系，给参与反应的离子按氧化性或还原性排队。
容易见到物质氧化性顺序：KMnO4＞Cl2＞浓HNO3＞稀HNO3＞浓H2SO4＞Br2＞Fe3＋＞Cu2＋＞I2＞H＋＞Fe2＋。
容易见到物质还原性顺序：Mn2＋＜Cl－＜NO2＜NO＜SO2＜Br-＜Fe2＋＜Cu＜I－＜H2＜Fe。
步骤2：离子根据先强后弱的原则依次反应
容易见到离子氧化性：Fe3＋＞Cu2＋＞H＋＞Fe2＋
容易见到离子还原性：I－＞Fe2＋＞Br－
步骤3：依据水平守恒、元素守恒、电荷守恒与电子转移守恒定律配平离子方程式。
种类三考查离子方程式的书写
对于复分解反应，按以少定多的原则来书写，即以量少的反应物确定量多离子前面的系数。重点是要判断不足的物质是什么，以不足的物质完全反应为依据写出对应的化学反应方程式，再改写成离子方程式，预防出差错。一般书写量不足的物质发生的离子反应，其参与反应的离子的物质的量之比必须要与它的化学式相符合，而足量的物质其参与反应的离子的物质的量之比未必要与它的化学式相符合。
【万能模板】
步骤1：审清题目，明确有什么离子参加反应，哪种反应物用量不足。涉及氧化还原的离子反应，还要依据氧化性、还原性强弱判断反应的先后顺序。
步骤2：根据不足量的反应物离子配比书写离子方程式。
步骤3：依据电荷守恒、元素守恒、得失电子守恒配平离子方程式，最后检查气体、沉淀符号、反应条件等。
种类四考查离子共存的正误判断
【万能模板】
步骤1：认真审题，看清题目需要，是大量共存，还是不可以共存，是可能共存，还是肯定共存。
步骤2：挖掘隐含条件，判断溶液的酸碱性，有无颜色或其他限制条件。
步骤3：依据离子共存常识，离子之间不可以生成沉淀、气体、弱电解质、发生氧化还原反应，不发生络合反应，综合判断。
种类五考查对热化学方程式中有关定义的理解
【万能模板】
步骤1：依据中和热概念判断。在稀溶液中，酸和碱发生中和反应而生成1molH2O，这个时候的反应热叫做中和热。
①中和反应的实质是H＋和OH反应生成H2O。若反应过程中有其他物质生成，则其反应热不等于中和热。
②对于强酸强碱的稀溶液反应，其中和热基本上是相等的。都约为57.3KJ/mol。对于强酸与弱碱或弱酸与强碱的反应，中和热一般低于57.3KJ/mol。由于弱电解质的电离是吸热反应。
步骤2：依据燃烧热概念判断。在101KPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
①燃烧热是以1mol物质完全燃烧所放出的热量来概念的，因此在书写燃烧热的化学方程式时，一般以燃烧物前系数为1的规范来配平其余物质的化学计量数。
②燃烧产物需要是稳定的氧化物，比如CCO2，HH2O等。
步骤3：不可以通过看一个反应是不是需要加热来判断是吸热反应和放热反应，由于需加热的反应未必都是吸热反应，如物质的燃烧一般需要加热来引发反应的进行，但是放热反应，只有什么需持续加热的反应才是吸热反应，而那些只不过通过加热来引起反应，反应开始后则无须加热的反应，则属放热反应。
种类六考查阿伏加德罗常数的正误判断题
【万能模板】
步骤1：熟知容易见到物质分子结构中的化学键数：
1molH2、O2、P4分别含有1molH－H键、1molO=O键、6molP－P键；
1molH2O中含有2molO－H键；1molNH3含有3molN－H键；1molCH4含有4molC－H键；1molSiO2含有4molSi－O键。
步骤2：弱电解质不可以完成电离，如CH3COOH、HF等；弱碱阳离子和弱酸阴离子都易发生水解反应，如NH4＋、Fe3＋、Cu2＋和CO32－、HCO3－、CH3COO－等。
步骤3：几类常考反应电子转移数目的求算：
6HCl＋KClO3=KCl＋3Cl2＋3H2O中，HCl中Cl的化合价为－1价，KClO3中Cl的化合价为＋5价，它们发生归中反应生成Cl2，Cl2既是氧化产物又是还原产物。
在Cl2＋H2O=HClO＋HCl中，Cl2既是氧化剂又是还原剂，在反应中1mol氯气参加反应，电子转移数为NA；类似状况还有Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O。
种类七考查微粒半径大小比较
【万能模板】
步骤1：第一确定微粒是同周期元素，还是同主族元素的。
步骤2：若微粒半径大小比较先看电子层数多少，若电子层数相同再看最外层电子数的多少。
步骤3：若电子层结构相同，则依据阴上阳下规律判断。
有关推荐：
高中一年级化学学习技巧
最新高考考试资讯、高考考试政策、考试前筹备、志愿填报、分数线等
高考考试时间线的全部要紧节点
尽在高考考试网公众号
