若要学好化学,要点学会，即听懂老师讲课是第一步,而且只是第一步。但若要进阶就需要修炼心法。学化学的心法即思维办法。化学的思维办法不多有六种：
第一，计算中的守恒思想：
化学反应的实质是原子间重新结合，水平守恒就是化学反应前后各物质的水平总和不变，在配制或稀释溶液或浓缩溶液（溶质难挥发）过程中，溶质的水平不变。借助水平守恒关系解题的办法叫水平守恒法。化学计算中的物质微粒的守恒思想是飞速解答计算题的利器，理解了水平守恒法、原子守恒法、电子守恒及电荷守恒、物料守恒，举一反三soeasy。
第二，化学计算中的差量法：
差量法是依据在化学反应物与生成物的差量和导致这种差量的实质及其关系，列出比率式求解的解题办法。
1.原理：化学变化中某些物质差量的大小与参与反应的物质的有关量成正比，差量法是依据化学反应前后物质的某些物理量的变化进行有关计算的一种办法。差量法的实质是借用教学中的等比定理，把有增减量变化的反应式列成比率式，即a︰b=c︰d=（a－c）︰（bd）。
2.解题：依据题意确定理论差量，再依据题目提供的实质差量，列出比率式，然后求解。
3.种类题：水平差、气体体积差、密度差、压强差、关于溶解度的溶解或析出晶体的计算、有关气体的化学平衡计算、天平平衡的计算。
4.注意：任何一个化学反应中，均可能找到一个或多个有关量的差值，因此运用此法解题时，需要仔细剖析题意，理清思路，选好有关物理量的差量。
第三，打造模型法在化学平衡中的应用：
化学平衡是化学反应原理模块的要紧内容之一，是中学习化学要紧的一个基本理论常识，它指导着后面章节中的水溶液中的离子平衡的学习。也是高考考试中重点考查的内容，常常和其它常识综合在一块考察。因为化学平衡内容抽象，对于学生来讲一直是一个难题，然而，对于一些抽象的问题，假如大家能打造具体的思维模型，会使问题简单、明了化，这种办法称为打造模型法。
包含：用于化学平衡状况的判断；用于化学平衡移动的问题；用于实际转化的比例变化的问题；借助三行式解有关化学平衡的计算题；总结与演绎--等效平衡
第四，化学反应速率中的控制变量法：
化学世界里所发生的各种现象总是都是错综复杂的，并且被研究的对象更不是孤立的，一直与其他事物和现象相互联系，因此要想精准地把握研究对象的各种特质，弄清事物变化是什么原因和规律，单靠自然条件下整体研究对象时远远不够的，还需要对研究对象施加好友为的影响，导致特定的便于察看的条件，这就是控制变量的思想。
控制变量思想是中学习化学实验中常见的思想办法，对影响实验结果的原因进行控制，以达到明确各原因在实验中意义的目的。实验法优于察看法和描述法的地方就是它可以人为地干涉和控制所研究的对象，这事实上就是控制变量思想的要紧体现。在研究影响化学反应速率和化学平衡的原因时，因为外面影响原因较多，故为搞清某个原因的影响均需控制其他原因相同或不变时，再进行实验。 因此，变量控制思想在这部分体现较为充分，在高考考试题中近几年也考查较多，且多以探究型实验题的形式出现。这种题目以实验为研究方法，模拟科学探究过程对小课题展开研究。尽管涉及原因较多，有其复杂性，但仍然重在考查学生入门知识和基本技能、学生剖析能力和实验能力。
第五，电化学中电极反应式的书写方法：有且只有四种
1、原电池中电极反应式的书写
2、电解池中电极反应式的书写电解池的电极反应式和总反应式的书写办法
3、可充电电池电极反应式的书写
4、特殊状况电极反应式的书写
注意溶液中的离子浓度的改变会引起离子放电顺序的改变，溶液中的离子浓度改变，有时可致使离子放电顺序的改变。
注意电解质溶液的改变会引起电极正负的改变，在原电池中，一般较活泼金属作负极，但当电解质溶液发生改变时，较活泼金属就未必作负极了。
注意电解质溶液的酸碱性改变会引起电极反应的改变，一些电池若改变其电解质溶液的酸碱性，虽不会改变电池的正负极，但却改变了电极反应。
第六，容易见到物质的制备基本思维办法：
包含易水解的盐酸盐的制备、海水的综合借助溴、镁、从铝土矿到铝、氨碱法和侯氏制碱法、氯碱工业
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