46、原子核外电子的排布规律：
①电子一直尽先排布在能量最低的电子层里；
②各电子层最多容纳的电子数是2n2；
③最外层电子数低于8个（K层为最外层低于2个），次外层低于18个，倒数第三层电子数低于32个。
47、同周期元素性质递变规律
第ⅠA族碱金属元素：LiNaKRbCsFr（Fr是金属性最强的元素，坐落于周期表左下方）
第ⅦA族卤族元素：FClBrIAt（F是非金属性最强的元素，坐落于周期表右上方）
48、判断元素金属性和非金属性强弱的办法：
（1）金属性强（弱）①单质与水或酸反应生成氢气容易（难）；②氢氧化物碱性强（弱）；③相互置换反应（强制弱）Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu。
（2）非金属性强（弱）①单质与氢气易（难）反应；②生成的氢化物稳定（不稳定）；③最高价氧化物的水化物（含氧酸）酸性强（弱）；④相互置换反应（强制弱）2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2。
同周期比较：
49、比较粒子半径的办法：
①先比较电子层数，电子层数多的半径大。
②电子层数相同时，再比较核电荷数，核电荷数多的半径反而小。
50、离子键与共价键的比较
离子化合物：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。（肯定有离子键，可能有共价键）
共价化合物：原子间通过共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。（只有共价键）
51、电子式：
用电子式表示离子键形成的物质的结构与表示共价键形成的物质的结构的不同的地方：
①电荷：用电子式表示离子键形成的物质的结构需标出阳离子和阴离子的电荷；而表示共价键形成的物质的结构不可以标电荷。
②[]（方括号）：离子键形成的物质中的阴离子需用方括号括起来，而共价键形成的物质中不可以用方括号。
52、容易见到的放热反应
①所有些燃烧与缓慢氧化。
②酸碱中和反应。
③金属与酸反应制取氢气。
④大部分化合反应（特殊：是吸热反应）。
53、容易见到的吸热反应：
①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如：
②铵盐和碱的反应如Ba28H2O＋NH4Cl＝BaCl2＋2NH3＋10H2O
③大部分分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。
54、能源的分类：
【考虑】通常说来，大部分化合反应是放热反应，大部分分解反应是吸热反应，放热反应都无需加热，吸热反应都需要加热，这种说法对吗？试举例说明。
点拔：这种说法不对。如C＋O2＝CO2的反应是放热反应，但需要加热，只不过反应开始后不再需要加热，反应放出的热量可以使反应继续下去。Ba28H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，但反应并无需加热。
55、化学能转化为电能的方法：
56、原电池的电极名字
①负极：
较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应
电极反应式：较活泼金属－ne－＝金属阳离子
负极现象：负极溶解，负极水平降低
②正极：
较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应
电极反应式：溶液中阳离子＋ne－＝单质
正极的现象：通常有气体放出或正极水平增加
57、原电池正负极的判断办法：
①依据原电池两极的材料：
较活泼的金属作负极（K、Ca、Na太活泼，不可以作电极）；
较不活泼金属或可导电非金属（石墨）、氧化物（MnO2）等作正极。
②依据电流方向或电子流向：（外电路）的电流由正极流向负极；电子则由负极经外电路流向原电池的正极。
③依据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。
④依据原电池中的反应种类：
负极：失电子，发生氧化反应，现象一般是电极本身消耗，水平减小。
正极：得电子，发生还原反应，现象是常随着金属的析出或H2的放出。
58、原电池电极反应的书写办法：
原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应，负极反应是氧化反应，正极反应是还原反应。因此书写电极反应的办法总结如下：
写出总反应方程式；
把总反应依据电子得失状况，分成氧化反应、还原反应；
氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，反应物和生成物对号入座，注意酸碱介质和水等参与反应。
原电池的总反应式通常把正极和负极反应式相加而得。
59、原电池的应用：
①加快化学反应速率，如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快。
②比较金属活动性强弱。
③设计原电池。
④金属的腐蚀。
60、化学电源基本种类：
①干电池：活泼金属作负极，被腐蚀或消耗。如：Cu－Zn原电池、锌锰电池。
②充电电池：两极都参加反应的原电池，可充电循环用。如铅蓄电池、锂电池和银锌电池等。
③燃料电池：两电极材料均为惰性电极，电极本身不发生反应，而是由引入到两极上的物质发生反应，如H2、CH4燃料电池，其电解质溶液常为碱性试剂（KOH等）。
61、影响化学反应速率的原因：
内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的（主要原因）。
外因：①温度：升高温度，增大速率
②催化剂：通常加快反应速率（正催化剂）
③浓度：增加C反应物的浓度，增大速率（溶液或气体才有浓度可言）
④压强：增大压强，增大速率（适用于有气体参加的反应）
⑤其它原因：如光（射线）、固体的表面积（颗粒大小）、反应物的状况（溶剂）、原电池等也会改变化学反应速率。
62、化学反应的限度化学平衡
①在肯定条件下，当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种平衡状况，这就是这个反应所能达到的限度，即化学平衡状况。
②化学平衡的移动遭到温度、反应物浓度、压强等原因的影响。催化剂只改变化学反应速率，对化学平衡无影响。
③在相同的条件下同时向正、逆两个反应方向进行的反应叫做可逆反应。一般把由反应物向生成物进行的反应叫做正反应。而由生成物向反应物进行的反应叫做逆反应。
④在任何可逆反应中，正方应进行的同时，逆反应也在进行。可逆反应不可以进行到底，即是说可逆反应无论进行到何种程度，任何物质（反应物和生成物）的物质的量都不可能为0。
63、化学平衡状况的特点：逆、动、等、定、变。
①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。
②动：动态平衡，达到平衡状况时，正逆反应仍在不断进行。
③等：达到平衡状况时，正方应速率和逆反应速率相等，但不等于0。即v正＝v逆0。
④定：达到平衡状况时，各组分的浓度维持不变，各组成成分的含量维持肯定。
⑤变：当条件变化时，原平衡被破坏，在新的条件下会重新打造新的平衡。
64、判断化学平衡状况的标志：
①VA（正方向）＝VA（逆方向）或nA（消耗）＝nA（生成）（不同方向同一物质比较）
②各组分浓度维持不变或百分含量不变
③借用颜色不变判断（有一种物质是有颜色的）
④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子水平不变（首要条件：反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用，即如对于反应：
65、甲烷、乙烯和苯的性质比较：
66、同系物、同分异构体、同素异形体、同位素比较。
67、烷烃的命名：
（1）一般命名法：把烷烃泛称为某烷，某是指烷烃中碳原子的数目。1-10用甲，乙，丙，丁，戊，已，庚，辛，壬，癸；11起汉文数字表示。
不同同分异构体，用正，异，新：正丁烷，异丁烷；正戊烷，异戊烷，新戊烷。
（2）系统命名法：
①命名步骤：
找主链－最长的碳链；
编号－挨近支链（小、多）的一端；
写名字－先简后繁,相同基请合并
②名字组成：取代基地方－取代基名字母体名字
③阿拉伯数字表示取代基地方，汉字数字表示相同取代基的个数
68、比较相同种类烃的沸点:
①一看：碳原子数多沸点高。
②碳原子数相同，二看：支链多沸点低。常温下，碳原子数1－4的烃都为气体。
69、乙醇、乙醛和乙酸的性质比较
70、基本营养物质
食物中的营养物质包含：糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水。大家习惯称糖类、油脂、蛋白质为动物性和植物性食物中的基本营养物质。
71、金属的存在：
除去金、铂等少数金属外，绝大部分金属以化合态的形式存在于自然界。
72、金属冶炼的通常步骤：
①矿石的富集：除去杂质，提升矿石中有用成分的含量。
②冶炼：借助氧化还原反应原理，在肯定条件下，用还原剂把金属从其矿石中还原出来，得到金属单质（粗）。
③精炼：使用肯定的办法，提炼纯金属。
73、金属冶炼的办法
74、海水资源的开发借助
海水淡化的办法：蒸馏法、电渗析法、离子交换法等。其中蒸馏法的历史最久，蒸馏法的原理是把水加热到水的沸点，液态水变为水蒸气与海水中的盐离别，水蒸气冷凝得淡水。
75、海水提溴
有关反应方程式：
①2NaBr＋Cl2＝Br2＋2NaCl
②Br2＋SO2＋2H2O＝2HBr＋H2SO4
③2HBr＋Cl2＝2HCl＋Br2
76、海带提碘
海带中的碘元素主要以I－的形式存在，提取时用适合的氧化剂将它氧化成I2，再萃取出来。证明海带中含有碘，实验办法：
①用剪刀剪碎海带，用酒精湿润，放入坩锅中。
②灼烧海带至完全生成灰，停止加热，冷却。
③将海带灰移到小烧杯中，加蒸馏水，搅拌、煮沸、过滤。
④在滤液中滴加稀H2SO4及H2O2然后加入几滴淀粉溶液。
证明含碘的现象：滴入淀粉溶液，溶液变蓝色。2I－＋H2O2＋2H＋＝I2＋2H2O
77、煤
（1）煤的组成：
煤是由有机物和少量无机物组成的复杂混合物，主要含碳元素，还含有少量的氢、氧、氮、硫等元素。
（2）煤的综合借助：煤的干馏、煤的气化、煤的液化。
①煤的干馏是指将煤在隔绝空气的条件下加大使其分解的过程，也叫煤的焦化。
②煤干馏得到焦炭、煤焦油、焦炉气等。
③煤的气化是将它中的有机物转化为可燃性气体的过程。
④煤的液化是将煤转化成液体燃料的过程。
78、石油：
①石油的组成：石油主如果多种烷烃、环烷烃和芳香烃多种碳氢化合物的混合物，没固定的沸点。
②石油的加工：石油的分馏、催化裂化、裂解。
79、环境污染
（1）大方污染
①大方污染物：颗粒物（粉尘）、硫的氧化物（SO2和SO3）、氮的氧化物（NO和NO2）、CO、碳氢化合物，与氟氯代烷等。
②大方污染的防治：合理规划工业进步和城市建设布局；调整能源结构；运用各种防治污染的技术；加大大方水平监测；充分借助环境自净能力等。
（2）水污染
①水污染物：重金属（Ba2＋、Pb2＋等）、酸、碱、盐等无机物，耗氧物质，石油和难降解的有机物，洗涤剂等。
②水污染的防治办法：控制、降低污水的任意排放。
（3）土壤污染
①土壤污染物：城市污水、工业废水、生活垃圾、工矿企业固体废弃物、化肥、农药、大方沉降物、牲畜排泄物、生物残体。
②土壤污染的防治手段：控制、降低污染源的排放。
80、环境污染的热门问题：
①形成酸雨的主要气体为SO2和NOx。
②破坏臭氧层的主要物质是氟利昂（CCl2F2）和NOx。
④致使全球变暖、产生温室效应的气体是CO2。
⑤光化学烟雾的重要原因是汽车排出的尾气中氮氧化物、一氧化氮、碳氢化合物。
⑥白色污染是指聚乙烯等塑料垃圾。
⑦引起赤潮是什么原因：工农业及城市生活污水含很多的氮、磷等营养元素。（含磷洗衣粉的用法和不合理用磷肥是导致水体富营养化的主要原因之一。）
03
化学常用规律
81、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的办法有：水平守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。（非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多）
82、晶体的熔点：原子晶体离子晶体分子晶体中学学到的原子晶体有：Si、SiC、SiO2=和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：金刚石SiCSi（由于原子半径：SiCO）
83、离子是不是共存：
①是不是有沉淀生成、气体放出；
②是不是有弱电解质生成；
③是不是发生氧化还原反应；
④是不是生成络离子[Fe2、Fe3、Ag+、[Cu4]2+等]；
⑤是不是发生双水解。
84、熔点最低的金属是Hg；熔点最高的是W（钨3410c）；密度最小（容易见到）的是K；密度最大（容易见到）是Pt。
85、能发生银镜反应的有：
醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵（HCNH2O）、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。（也可同Cu2反应）
计算时的关系式通常为：CHO2Ag
注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊：HCHO4Ag+H2CO3
反应式为：HCHO+4[Ag2]OH=2CO3+4Ag+6NH3+2H2O
86、生铁的含C量在：2%4.3%钢的含C量在：0.03%2%。粗盐：是NaCl中含有MgCl2和CaCl2，由于MgCl2吸水，所以粗盐易潮解。浓HNO3在空气中形成白雾。固体NaOH在空气中易吸水形成溶液。
87、气体溶解度：在肯定的压强和温度下，1体积水里达到饱和状况时气体的体积。
88、人体含水约占人体水平的2/3。地面淡水总量不到总水量的1%。当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。石油主要含C、H地元素。
89、地壳中：含量最多的金属元素是Al含量最多的非金属元素是OHClO4是最强的酸
90、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。
91、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：
①阴极（夺电子的能力）：Au3+Ag+Hg2+Cu2+Pb2+Fa2+Zn2+H+Al3+Mg2+Na+Ca2+K+
②阳极（失电子的能力）：S2-I-BrCl-OH-含氧酸根
注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au除外）
92、常用酸、碱指示剂的变色范围：
93、容易见到的胶体：液溶胶：Fe3、AgI、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。
94、有机辨别时，注意用到水和溴水这二种物质。
95、可使溴水褪色的物质如下，但褪色是什么原因每个都不一样：烯、炔等不饱和烃（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发生氧化褪色）、有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯、CS2（密度大于水），烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）]发生了萃取而褪色。
