方法5电解质溶液方应聘题的解题办法与方法
5、本方案内容主要包含：弱电解质的电离平衡、水的电离和溶液的pH、盐类的水解三部分。从近十年的高考考试试题来看，水的电离与溶液pH的求算、溶液中离子浓度大小的比较、离子共存，是高考考试中常考不衰的热门内容。伴随大家对环境保护意识的增强，有关与溶液有关的废水剖析与处置问题，将会与离子共存、pH求算及中和滴定一块融入将来的高考考试考试试题中。
（1）弱电解质的电离平衡
可通过平衡状况剖析法进行比较剖析。
（2）溶液的pH计算
酸可直接计算，碱可通过pOH转换成pH。
pH=-lg｛c（H+）｝，pOH=-lg｛c（OH－）｝，pKｗ=-lg｛Kｗ｝。
25℃时，pH+pOH=14
例题1：相同温度、相同物质的量浓度的四种溶液：①CH3COONa②NaHSO4③NaCl④C6H5ONa，按pH由大到小的顺序排列，正确的是（）
A．④①③②B．①④③②
C．①②③④D．④③①②
办法：溶液pH的大小由两种状况决定，一是电解质本身的电离，二是水的电离，而水的电离程度的大小又决定于盐类水解程度的大小。此类考试试题需要准确把握酸碱的相对强弱，充分依赖水解规律判析。
捷径：四种溶液可分成三组，②NaHSO4，电离显酸性，pH7；③NaCl为强酸强碱的正盐，不水解，溶液呈中性，pH=7；①④是强碱弱酸盐，水溶液均呈碱性，因CH3COOH的酸性较C6H5OH强，故pH值应为④①，以此得答案A。
概要：此类考试试题解答的通常步骤为：先分组，然后再对组内物质依据电离与水解程度进行判析。题中溶液除为盐溶液外，还可能为酸或碱。如等浓度的八种稀溶液：①Na2SO4②H2SO4③NaHSO4④NH4Cl⑤NaHCO3⑥NaCO3⑦NaOH⑧Ba（OH）2，其pH由小到大的顺序为②③④①⑤⑥⑦⑧。
例题2：已知一种c=110-3molL－1的酸和一种c=110-3molL－1碱溶液等体积混合后，溶液呈酸性。其缘由可能是（）
A．浓的强酸和稀的强碱溶液反应
B．浓的弱酸和稀的强碱溶液反应
C．等浓度的强酸和弱碱溶液反应
D．生成了一种强酸弱碱盐
办法：酸碱中和后所得溶液的酸碱性主要有两方面原因制约，①盐的水解，②酸碱用量。解题时既要考虑酸碱的强弱，又要考虑酸碱用量的多少，两者缺一不可。
捷径：题中两溶液中的c=c，使用中和假想法，如果是强酸强碱等体积混合，溶液肯定呈中性。现溶液呈酸性，说明酸过量，且需要是弱酸。以此得答案B。
概要：中和反应后溶液的酸碱性由两方面决定。该题给出c=c，故应从酸碱用量考虑。如未理解题意，极易从盐的水解进行剖析，故易错选C、D。
方法6碳族方应聘题的解题办法与方法
6、碳族元素，作为元素化合物部分的重点内容，在近几年的高考考试试题中，巳波及到新型无机非金属材料及锗、锡、铅三种元素的内容。
此类考试试题中的常规题，其解法有过量剖析、守恒剖析、方程式的合并剖析等。
此类考试试题中的信息题，其解法有迁移类比、现象分析、功用比较等。
经典题：
例题1：某二价金属碳酸盐和碳酸氢盐的混合物跟足量盐酸反应,消耗H+和产生CO2的物质的量之比为6:5,该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为
A．1:1B．1:2C．1:3D．1:4
办法：借助假想法。将消耗H+和产生CO2的物质的量之比为6:5假想成消耗6molH+和产生5molCO2，然后再行剖析求算。
捷径：设二价金属碳酸盐为RCO3，碳酸氢盐为R2，其物质的量分别为x和y。依据题意有：2x+2y=6mol，x+2y=5mol。解得x=1mol，y=2mol。混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为1：2，选B。
概要：部分考生在解题时，将混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比理解成CO32-和HCO3－，而出现错选D选项的较多。
例题2：将1体积选项中的一种气体与10体积O2混和后,依次通过盛有足量浓NaOH溶液的洗气瓶和盛有足量灼热铜屑的管子
A．Cl2B．COC．CO2D．N2
办法：找对气体来源，剖析好气体去路。通过分析来龙去脉求解。
捷径：A．Cl2与O2混合后，通过NaOH，Cl2全部被吸收，再通过热铜屑，O2被全部吸收，最后得不到尾气。
B．CO与O2混合后，通过NaOH溶液，都不可以被吸收，再通过热铜屑，发生反应：2Cu+O2图片2CuO，CuO+CO图片Cu+CO2最后得到的尾气是CO2，故C选项为最后得到的尾气。
C．CO2与O2混合后，通过NaOH溶液，CO2被吸收，再通过热铜屑，O2被全部吸收，最后得不到尾气。
D．N2与O2混合后，通过NaOH溶液，都没被吸收，再通过热铜屑，O2被吸收，最后得到尾气N2，所以D选项也为最后得到的尾气。
故本题答案为CD。
概要：本题的难题是对题意的理解。有学生误觉得选项中的某种气体混入氧气后，再按题意依次反应后的尾气仍然是原选项中的气体。这是对题意的片面理解。正确的理解是，尾气可以是原选项，也可以是其他选项。对于这种设问尽管比较少见。但只须认真阅读，题中的设问是可以理解了解的。
方法7氮族方应聘题的解题办法
7、氮族元素，作为元素化合物部分的重点内容，在近几年的高考考试试题中所占比率较大。其主要内容有氮族定义的剖析与判断、氮的氧化物的剖析与计算、硝酸及硝酸的性质剖析与计算、磷及磷的化合物的剖析与应用等。
此类考试试题中的常规题，其解法有过量剖析、守恒剖析、方程式的合并剖析、工业生产中的用量比较等。
此类考试试题中的信息题，其解法有迁移类比、现象分析、功用比较等。
经典题：
例题1：金属加工后的废切削液中含2%~3%的NaNO2，它是一种环境污染物。大家用NH4Cl溶液来处置废切削液，使NaNO2转化为无毒物质，该反应分两步进行：第一步：NaNO2+NH4Cl=NaCl+NH4NO2
第二步：NH4NO2图片N2+2H2O
下列对第二步反应的叙述中正确的是
①NH4NO2是氧化剂②NH4NO2是还原剂③NH4NO2发生了分解反应④只有氮元素的化合价发生了变化⑤NH4NO2既是氧化剂又是还原剂（）
A．①③B．①④C．②③④D．③④⑤
办法：依据方程式，对照叙述，从化合价、反应种类等方面综合剖析。
捷径：NH4NO2==N2+2H2O这是分解反应，又是氧化还原反应，NO2被NH4+还原生成N2，显然都是氮元素的化合价发生了变化。以此得答案为D。
概要：同一元素，假如一种显正价的微粒，另一种显负价的微粒，若它们发生氧化还原反应，则总是生成该元素的单质，如2H2S+SO2==3S+2H2O，NaH+H2O==NaOH+H2等。
例题2：某金属单质跟肯定浓度的硝酸反应,假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2:1时,还原产物是（）
A．NO2B．NOC．N2OD．N2
办法：据题可知，2mol金属失去的电子给了1molHNO3。可采取讨论试算的办法确定选项。
捷径：令金属为+1价，失2mol电子，N被还原后显+3价。
令金属为+2价，失4mol电子，N被还原后显+1价。令金属为+3价，失6mol电子，N被还原后显1价。选项只有C符合。
概要：金属与HNO3反应后的价态，是该题求解的重要。部分考生因很难确定金属的价态，而导致没办法获得结果。
方法8氧族方应聘题的解题办法
8、氧族元素包含了初中化学中氧气、水，高中化学中的臭氧、过氧化氢，硫及硫的化合物等。内容多，常识广，且有时还可能扩展到硒、碲、钋等元素。因此对其解题办法的学会特别要紧。
此类考试试题中的常规题，其解法有过量剖析、守恒剖析等。
此类考试试题中的信息题，其解法有迁移类比、现象分析、功用比较等。因为浓硫酸与稀硫酸的性质不同，故在解题时，还需要注意，反应进行时浓度变化引起的反应变化。
经典题：
例题1：向50mL18mol/LH2SO4溶液中加入足量的铜片并加热。充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量为（）
A．小于0.45moLB．等于0.45mol
C．在0.45mol和0.90molD．大于0.90mol
办法：依据方程式，将参加反应的硫酸分成两部分，一部分为氧化用途，一部分为酸性用途，然后对其进行剖析。但又应该注意伴随反应的进行，H2SO4的浓度愈加稀，稀硫酸不可以与铜片反应，以此被还原的H2SO4的物质的量小于依据化学方程式计算的值。
捷径：浓H2SO4与足量的铜反应的化学方程式为：2H2SO4（浓）+Cu图片CuSO4+SO2+2H2O，从方程式看，被还原的H2SO4应为所给H2SO40.90mol的一半，即0.45mol（中间值），但因为伴随反应的进行，H2SO4的浓度愈加稀，反应停止，故不可能等于0.45mol，肯定小于0.45mol。故答案为A。
概要：该题存在着一个隐含信息，即伴随反应的进行，溶液的浓度渐渐减少，反应自行停止。在解题时需要特别注意此类隐含信息。
例题2：为便捷某些化学计算，有人将98%浓硫酸表示成下列形式，其中适当的是（）
图片
办法：水平假想法。
捷径：假设原98%硫酸的水平为100g，则98%浓H2SO4中有纯H2SO498g，水2g。
则H2SO4与H2O的物质的量之比为图片，可判断A正确，BC错误。D
项是A项略作变形，
图片
以此得答案为AD。
概要：将化合物或混合物按其组成进行拆分，在无机及有机考试试题中均有出现。
