在化学的学习过程中，有什么要点是容易出错的呢?下面是学习啦我们为大伙采集收拾的高中化学易错要点，相信这部分文字对你会有所帮的。
高中化学易错要点
氨气的性质：无色气体，刺激性气味、密度小于空气、极易溶于水1：700体积比。溶于水发生以下反应使水溶液呈碱性：NH3+H2O NH3?H2O NH4++OH- 可作红色喷泉实验。生成的一水合氨NH3?H2O是一种弱碱，非常不稳定，会分解，受热更不稳定：NH3?H2O === NH3 +H2O
浓氨水易挥发除氨气，有刺激难闻的气味。
氨气能跟酸反应生成铵盐：NH3+HCl == NH4Cl
氨是要紧的化工商品，氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱都不能离开它。氨气容易液化为液氨，液氨气化时吸收很多的热，因此还可以用作制冷剂。
铵盐的性质：易溶于水，受热易分解，放出氨气：
NH4Cl NH3 +HCl
NH4HCO3 NH3 +H2O +CO2
可以用于实验室制取氨气：
NH4NO3+NaOH Na NO3+H2O+NH3
2NH4Cl+Ca2 CaCl2+2H2O+2NH3
用向下排空气法采集，红色石蕊试纸检验是不是采集满。
高中化学易错要点
元素性质数据
氮在地壳中的含量极少，自然界中绝大多数的氮是以单质分子氮气的形式存在于大方中，氮气占空气体积的百分之七十八。氮的非常重要的矿物是硝酸盐。
氮在地壳中的重量百分比含量是0.0046%，总量约达到41012吨。动植物体中的蛋白质都含有氮。土壤中有硝酸盐，比如KNO。在南美洲智利有硝石矿，这是世界上唯一的这种矿藏，是少见的含氮矿藏。宇宙星际已发现含氮分子，如NH、HCN等。
氮的丰度1.810占16位。自然界的氮有两种同位素，分别为99.63%、0.365%。
单质磷有几种同素异形体。其中，白磷或黄磷是无色或淡黄色的透明结晶固体。密度1.82克/立方厘米。熔点44.1℃，沸点280℃，失火点是40℃。放于暗处有磷光发出。有恶臭。剧毒。白磷几乎不溶于水，易溶解于二硫化碳溶剂中.在高压下加热会变为黑磷，其密度2.70克/立方厘米，略显金属性。电离能为10.486电子伏特。通常不溶于一般溶剂中。白磷经放置或在250℃隔绝空气加热数小时或暴露于光照下可转化为红磷。红磷是红棕色粉末，无毒，密度2.34克/立方厘米，熔点59℃，沸点200℃，失火点240℃。不溶于水。在自然界中，磷以磷酸盐的形式存在，是生命体的要紧元素。存在于细胞、蛋白质、骨骼和牙齿中。在含磷化合物中，磷原子通过氧原子而和别的原子或基团相联结。
高中化学易错要点
1、化学平衡常数
对达到平衡的可逆反应，生成物浓度的系数次方的乘积与反应物浓度的系数次方的乘积之比为一常数，该常数称为化学平衡常数，用符号K表示。
平衡常数K的大小反映了化学反应可能进行的程度，平衡常数越大，说明反应可以进行得越完全。
平衡常数表达式与化学方程式的书写方法有关。对于给定的可逆反应，正逆反应的平衡常数互为倒数。
借用平衡常数，可以判断反应是不是到平衡状况：当反应的浓度商Qc与平衡常数Kc相等时，说明反应达到平衡状况。
2、反应的平衡实际转化的比例
平衡实际转化的比例是用转化的反应物的浓度与该反应物初始浓度的比值来表示。如反应物A的平衡实际转化的比例的表达式为：
平衡正向移动不肯定使反应物的平衡实际转化的比例提升。提升一种反应物的浓度，可使另一反应物的平衡实际转化的比例提升。
平衡常数与反应物的平衡实际转化的比例之间可以相互计算。
3、反应条件对化学平衡的影响
温度的影响
升高温度使化学平衡向吸热方向移动;减少温度使化学平衡向放热方向移动。温度对化学平衡的影响是通过改变平衡常数达成的。
浓度的影响
增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动;增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动。
温度肯定时，改变浓度能引起平衡移动，但平衡常数不变。化工生产中，常通过增加某一价廉易得的反应物浓度，来提升另一昂贵的反应物的实际转化的比例。
