高中一年级化学在整个化学中占有尤为重要的地位，是整个高中阶段的重难题，所以要维持好的学习心态和学习技巧非常重要，下面是下边采集收拾的高中一年级化学的要点，期望对大伙有帮。
高中一年级化学要点概括总结
1
化学必修一重点要点
1、章化学实验基本办法
一．化学实验基本办法
1、易燃易爆试剂应单独保存，防置在离得远远的电源和火源的地方。
2、酒精小面积失火，应飞速用湿抹布扑盖；烫伤用药棉浸75%-95%的酒精轻涂伤处；双眼的化学灼伤应立即用很多水清洗，边洗边眨双眼。浓硫酸沾在皮肤上，立即用很多水清洗，最后涂上3%-5%的NaHCO3溶液。碱沾皮肤，用很多水清洗，涂上5%的硼酸溶液。
3、产生有毒气体的实验应在通风橱中进行。
4、防暴沸的办法是在液体中加入碎瓷片或沸石。
5、过滤是把难溶固体和水离别的办法；蒸发是把易挥发液体离别出来，通常都是为了浓缩结晶溶质。
6、粗盐含杂质主要有泥沙，CaCl2、MgCl2、Na2SO4等，需用的离别提纯办法是钡碳先，碱随便，接过滤，后盐酸的办法。
7、溶液中SO42-检验法是先加盐酸酸化，后加BaCl2溶液，如有白色沉淀产生，证明含有SO42-。
8、Cl-检验法是用AgNO3溶液和稀HNO3溶液，如有白色沉淀生成，则证明含Cl-；酸化的目的是预防碳酸银等沉淀的生成。
9、蒸馏是离别液液互溶物的办法，容易见到主要仪器是蒸馏烧瓶和冷凝器。温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口附近，冷凝水流方向应该注意逆流。
10、萃取是用某种物质在互不相溶的溶剂中溶解度的不同，从溶解度小的溶剂中转移到溶解度大的溶剂中的过程。一般萃取后都要分液，需用在分液漏斗中进行，后者操作时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。
11、容易见到的有机萃取剂是CCl4和苯，和水混合后分层，分别在下层和上层。
2、化学计量在实验中的应用
1、注意同种微粒公式算的渠道
2、微粒互变按摩换（个数之比等于物质的量之比）
3、CB误差剖析法
①俯、仰视必会画图才行（量筒、容量瓶画法不同）
②偏大偏小看公式：CB=mB/V
4、稀释或浓缩定律
C浓B？V浓体=C稀B？V稀体
5、CB、、S之间换算式：
CB=（1000）/M；=S/
6、CB配制一般操作
计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀
2、章化学物质及其变化
1、物质的分类
1、容易见到的物质分类法是树状分类法和交叉分类法。
2、混合物按分散系大小分为溶液、胶体和浊液三种，中间大小分散质直径大小为1nm100nm之间，这种分散系处于介稳状况，胶粒带电荷是该分散系较稳定的重要原因。
3、浊液用静置观察法先辨别出来，溶液和胶体用丁达尔现象辨别。
当光束通过胶体时，垂直方向可以看到一条光亮的通路，这是因为胶体粒子对光线散射形成的。
4、胶体粒子能通过滤纸，不可以通过半透膜，所以用半透膜可以离别提纯出胶体，这种办法叫做渗析。
5、在25ml沸水中滴加56滴FeCl3饱和溶液，煮沸至红褐色，即制得Fe3胶体溶液。该胶体粒子带正电荷，在电场力用途下向阴极移动，从而该极颜色变深，另一极颜色变浅，这种现象叫做电泳。
2、离子反应
1、容易见到的电解质指酸、碱、盐、水和金属氧化物，它们在溶于水或熔融时都能电离源于由移动的离子，从而可以导电。
2、非电解质指电解质以外的化合物（如非金属氧化物，氮化物、有机物等）；单质和溶液不是电解质更不是非电解质。
3、在水溶液或熔融状况下有电解质参与的反应叫离子反应。
4、强酸（HCl、H2SO4、HNO3）、强碱（NaOH、KOH、Ba2）和大部分盐（NaCl、BaSO4、Na2CO3、NaHSO4）溶于水都完全电离，所以电离方程式中间用==。
5、用实质参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。
在正确书写化学方程式基础上可以把强酸、强碱、可溶性盐写成离子方程式，其他不可以写成离子形式。
6、复分解反应进行的条件是至少有沉淀、气体和水之一生成。
7、离子方程式正误判断主要含
①符合事实
②满足守恒（水平守恒、电荷守恒、得失电子守恒）
③拆分正确（强酸、强碱、可溶盐可拆）
④配比正确（量的多少比率不同）。
8、容易见到不可以很多共存的离子：
①发生复分解反应（沉淀、气体、水或难电离的酸或碱生成）
②发生氧化还原反应（MnO4-、ClO-、H++NO3-、Fe3+与S2-、HS-、SO32-、Fe2+、I-）
③络合反应（Fe3+、Fe2+与SCN-）
④注意隐含条件的限制（颜色、酸碱性等）。
3、氧化还原反应
1、氧化还原反应的本质是有电子的转移，氧化还原反应的特点是有化合价的升降。
2、失去电子（偏离电子）化合价升高被氧化是还原剂；升价后生成氧化产物。还原剂具备还原性。
得到电子（偏向电子）化合价减少被还原是氧化剂；降价后生成还原产物，氧化剂具备氧化性。
3、容易见到氧化剂有：Cl2、O2、浓H2SO4、HNO3、KMnO4、H2O2、ClO-、FeCl3等，
容易见到还原剂有：Al、Zn、Fe；C、H2、CO、SO2、H2S；SO32-、S2-、I-、Fe2+等
4、氧化还原强弱判断法
①知反应方向就知晓一组强弱
②金属或非金属单质越活泼对应的离子越不活泼（即金属离子氧化性越弱、非金属离子还原性越弱）
③浓度、温度、氧化或还原程度等也可以判断（越容易氧化或还原则对应能力越强）。
3、章金属及其化合物
1、金属的化学性质
1、5000年前用的青铜器，3000年前进入铁器年代，20世纪进入铝合金年代。
2、金属的物理通性是：不透明，有金属光泽，导电，导热，延展性好。
3、钠在空气中加热，可观察如下现象：熔成小球，剧烈燃烧，黄色火焰生成淡黄色固体。
4、铝箔加热，发现熔化的铝并不滴落，仿佛有一层膜兜着。这层不容易熔化的薄膜是高熔点的Al2O3。
5、固体钠如何保存？浸在煤油中。
如何取用金属钠？镊子夹出后用滤纸吸干煤油，然后放在玻璃片上用小刀切，剩下的钠再放入煤油中。
6、小块钠丢入水中的现象是浮在水面，熔成小球，四处游动，溶液变红（加入酚酞）。分别反映了钠密度小于水，反应放热且钠熔点低，产生气体飞速，生成NaOH的性质。
7、银白色的钠放入空气中，会渐渐变为Na2O、NaOH、Na2CO3？10H2O、Na2CO3白色粉末。
2、几种要紧的金属化合物
1、Na2O2是淡黄色固体，与水反应放出使带火星的木条复燃的气体，离子方程式是2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+2H2。反应后溶液中滴入酚酞的现象是先变红后褪色。
2、Na2CO3、NaHCO3的辨别除去观察是不是细小，加水是不是结块的物理办法外，还可以
①加热固体水平减轻或放出气体能使澄清的石灰水变浑浊的是NaHCO3。
②在其溶液中滴入CaCl2或BaCl2溶液由白色沉淀的是Na2CO3。
③加等浓度的HCl放出气体快的是NaHCO3。
3、焰色反应是物理性质，钠元素为黄色，钾元素为紫色（透过蓝色的钴玻璃观察是什么原因滤去黄色焰色）；钠单质或其化合物焰色均为黄色。
4、焰色反应的操作为，先用盐酸洗净铂丝或无锈的铁丝，然后在火焰外焰上灼烧至与原来的火焰焰色相同为止，再蘸取溶液灼烧并观察焰色。
5、由可溶性可溶性铝盐制Al3沉淀使用试剂是氨水，离子方程式为：Al3++3NH3？H2O=Al3+3NH4+。
6、铝片放入NaOH溶液开始无现象是由于表面氧化铝先与氢氧化钠溶液反应、然后有气体逸出且渐渐加快是由于铝与碱溶液反应使溶液温度升高，加快了反应速度，最后生成气体的速度又慢下来（仍有铝片）缘由是OH-浓度渐渐减小，速度变慢。
2molAl完全反应放出标况下气体是67.2L。
7、明矾和FeCl3都可净水，原理是：溶于水后生成的胶体微粒能吸附水中悬浮的杂质一块沉淀。
8、Al3+溶液中日渐加入NaOH溶液或AlO2-溶液中日渐加入HCl溶液的现象都是：白色沉淀渐多又渐少至澄清；NaOH溶液日渐加入Al3+溶液或H+溶液日渐加入NaAlO2溶液的现象都是：开始无沉淀，后来沉淀飞速增加至定值。
9、铁的三种氧化物化学式分别是FeO、Fe2O3、Fe3O4。其中磁性氧化铁和盐酸反应的离子方程式为Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O。
10、FeSO4加入NaOH溶液的现象是有白色沉淀生成，飞速变成灰绿色，最后变成红褐色。化学反应方程式为FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe2、4Fe2+O2+2H2O=4Fe3
4、章非金属及其化合物
1、无机非金属材料的主角硅
1、构成有机物的最不可或缺的元素是碳，硅是构成岩石和矿物的基本元素。
2、SiO2是由Si和O按1：2的比率所组成的立体网状结构的晶体，是光纤的基本材料。
3、但凡立体网状结构的晶体（如金刚石、晶体硅、SiC、SiO2等）都具备熔点高、硬度大的物理性质，且一般溶剂中都不溶解。
4、SiO2和强碱、氢氟酸都能反应。前者讲解碱溶液不可以盛在玻璃塞试剂瓶中；后者讲解雕刻玻璃是什么原因。
5、硅酸是用水玻璃加盐酸得到的凝胶，离子方程式为SiO32-+2H+=H2SiO3。凝胶加热后的多孔状物质叫硅胶，能做干燥剂和催化剂载体。
6、正长石KAlSi3O8写成氧化物的形式为K2O？Al2O3？6SiO2
7、晶体硅是好的半导体材料，还可以制造光电池和芯片。
2、富集在海水中的元素氯
1、氯气是黄绿色气体，实验室制取的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2+2H2O，这里MnO2是氧化剂，Cl2是氧化产物。
2、实验室制得的氯气肯定含有HCl和水蒸气，需要先通过饱和食盐水溶液再通过浓硫酸，就可以得到干燥纯净的氯气。
3、铁和Cl2反应方程式为2Fe+3Cl22FeCl3，H2点燃后放入Cl2中，现象是：安静燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾，这是工业制盐酸的主反应。
4、Cl2溶于水发生反应为Cl2+H2O=HCl+HClO，氯水呈黄绿色是由于含Cl2，具备漂白杀菌用途是由于含有次氯酸，久置的氯水会变成稀盐酸。
5、氯水通入紫色石蕊试液现象是先变红后褪色，氯气通入NaOH溶液中可制漂白液，有效成分为NaClO，通入Ca2中可生成漂白粉或漂粉精。
6、检验溶液中的Cl-，需用到的试剂是，AgNO3溶液和稀HNO3。
3、硫和氮的氧化物
1．硫单质俗称硫黄，易溶于CS2，所以可用于洗去试管内壁上沾的单质硫。
2．SO2是无色有刺激性气味的气体，易溶于水生成亚硫酸，方程式为SO2+H2OH2SO3，该溶液能使紫色石蕊试液变红色，可使品红溶液褪色，所以亚硫酸溶液有酸性也有漂白性。
3．鉴别SO2气体主要用品红溶液，现象是品红褪色，加热后又恢复红色。
4．SO2和CO2混合气必先通过品红溶液（褪色），再通过酸性KMnO4溶液（紫红色变浅），最后再通过澄清石灰水（变浑浊），可同时证明二者都存在。
5．SO2具备氧化性的方程为：2H2S+SO2=3S+2H2O，与Cl2、H2O反应失去漂白性的方程为Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4。
6．SO3标况下为无色晶体，遇水放出很多热，生成硫酸。
7、久置浓硝酸显黄色是由于含有分解生成的NO2；工业浓盐酸显黄色是由于含有Fe3+。保存浓硝酸办法是在棕色瓶中，放在冷暗处；紫色石蕊溶液滴入浓硝酸现象是先变红后褪色，滴入稀硝酸现象是溶液只变红。
有关推荐：
高考考试化学复习办法大全
2020高考考试化学复习四大雷点，不可踩；几大对策，要拥有
有关推荐：
