例：经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水FeCl3的实验策略，装置示意图如下：
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装置B中冷水浴有哪些用途为___________________________；
装置C的名字为______________________________。
答案：冷却，使FeCl3沉积，便于采集商品干燥管
5、缘由、理由类规范语言表述答卷模板
1、答卷模板：
有理化学原理，有据事实依据
可采取以下两种方法：正说直接缘由＋根本目的反说假如，就
2、规范解答总结
（1）明矾净水的原理：明矾溶于水电离出的Al3＋发生水解反应：
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，氢氧化铝胶体具备较强的吸附能力，可以吸附水中悬浮的杂质使水澄清。
（2）高铁酸钠既可以用作净水剂又能对水进行消毒、杀菌的原理：
Na2FeO4中的铁元素呈＋6价，具备非常强的氧化性，能对水进行杀菌、消毒，其还原产物Fe3＋发生水解反应：
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氢氧化铁胶体具备较强的吸附能力，可以吸附水中悬浮的杂质使水澄清。
（3）碳酸铵溶液显碱性是什么原因：
碳酸铵溶于水能发生水解，
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的水解程度大于NH4＋的水解程度，故溶液显碱性。
（4）碳酸氢钠溶液显碱性是什么原因：
碳酸氢钠溶于水后，
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的水解程度大于其电离程度，故溶液显碱性。
（5）蒸干灼烧FeCl3溶液得到Fe2O3的原理：
在FeCl3溶液中存在水解平衡：FeCl3＋3H2OFe3＋3HCl，在蒸发过程中，因为氯化氢很多挥发致使水解平衡向右移动，蒸干溶液时得到Fe3，灼烧时发生反应2Fe3△=====Fe2O3＋3H2O，最后得到Fe2O3。
（6）用酸性过氧化氢溶液溶解铜片的实验中，铜片溶解的速率伴随温度的升高先加快后减慢是什么原因：
温度升高可以加快反应Cu＋2H＋＋H2O2===Cu2＋＋2H2O的反应速率，故铜的溶解速率加快，当温度升高到一定量后，H2O2的分解速率加快，此时H2O2浓度的降低对反应速率的影响超越了温度对反应速率的影响，故铜的溶解速率减慢。
（7）适合升温氮气和氢气合成氨的速率加快，但温度过高反应速率反而降低是什么原因：
温度升高可以加快合成氨反应的反应速率，但温度过高会使催化剂失去活性，反应速率反而减少。
（8）用惰性电极电解饱和食盐水时，阴极附近溶液呈碱性是什么原因：在阴极发生反应：
2H＋＋2e－===H2，因为氢离子不断放电，破坏了水的电离平衡，促进了水的电离，致使溶液中的cc，使溶液显碱性。
（9）在氯碱工业中，电解饱和食盐水时常用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3是什么原因：
阳极产生的氯气与水发生反应：Cl2＋H2O?HCl＋HClO，增大溶液中盐酸的浓度可以使平衡逆向移动，降低氯气在水中的溶解，有益于氯气的逸出。
（10）在燃料电池中，常在电极表面镀上铂粉是什么原因：
增大电极单位面积吸收气体的分子数，加快电极反应速率。
（11）在尾气吸收装置中试剂有哪些用途：
吸扫尾气中气体，预防污染空气。
（12）在定量实验或者制备实验中装置最后连接的干燥管有哪些用途：
预防空气中的气体进入装置对实验导致干扰。
（13）在导管末端连接倒置漏斗、干燥管浸入水或溶液中是什么原因：
防倒吸。
（14）在气体的连续实验中，若有需要用盛有碱石灰的干燥管吸收CO2或H2O等气体来进行定量测定的部分，常常需要在实验开始和结束时通入氮气或稀少气体等与实验无关的气体有哪些用途：
1)实验开始时有哪些用途：排尽装置内的空气，预防空气中的对实验导致干扰。2)实验结束时有哪些用途：将产生的气体全部排出被试剂完全吸收，以降低实验误差。
例：TeO2是两性氧化物，微溶于水，可溶于强酸和强碱，从电解精炼铜的阳极泥中提取碲的一种工艺步骤如下：
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沉碲时控制溶液的pH为4.5～5.0，生成TeO2沉淀。假如H2SO4过量，溶液酸度过大，将致使碲的沉淀不完全，缘由是___________。
答案：TeO2是两性氧化物，H2SO4过量会致使TeO2继续与H2SO4反应而损失
6、理论平衡型简答卷规范语言表述答卷模板
1、答卷方案：理论型简答卷通常是演绎法的三段式答卷模式：问题所涉及大首要条件的表述，通常很了解的理论或规律可以只写名字，也可以用化学方程式等化学用语表示，并无需把其详细内容写出；问题的推理过程的表述；问题所涉及的变化的结果。
2、答卷模板：
速率、平衡移动类简答卷的答卷模板:
叙特征变条件定方向得结论;
溶液中离子平衡简答卷模板:存在平衡，使平衡向移动，
例：已知汽缸中生成NO的反应为
N2＋O2?2NOH0
汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，缘由是_____。
答案：温度升高，反应速率加快，平衡正向移动
7、化工生产步骤题简答卷规范语言表述答卷模板
除杂：
除去中的
干燥：
除去气体中的水蒸气，预防
增大材料浸出率的手段：
搅拌、升高温度、延长浸出时间、增大方体的流速，增大方液或固液接触面积。
加热的目的：
加快反应速率或促进平衡向某个方向移动。
温度不高于℃是什么原因：
适合加快反应速率，但温度过高会导致挥发、分解、氧化或促进水解等，影响商品的生成。
从滤液中提取通常晶体的办法：
蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
从滤液中提取溶解度受温度影响较小或随温度升高而减小的晶体的办法：蒸发浓缩、趁热过滤、洗涤、干燥。
控制某反应的pH使某些金属离子以氢氧化物的形式沉淀，调节pH所用试剂为主要元素对应的氧化物、碳酸盐、碱等，以防止引入新的杂质；沉淀时pH范围的确定：范围过小致使某离子沉淀不完全，范围过大致使主要离子开始沉淀。
减压蒸馏是什么原因：
减小压强，使液体沸点减少，预防受热分解、挥发。
检验溶液中离子是不是沉淀完全的办法：
将溶液静置一段时间后，向上层清液中滴入沉淀剂，若无沉淀生成，则离子沉淀完全。
洗涤沉淀：
沿玻璃棒往漏斗中加蒸馏水至液面浸没沉淀，待水自然流下后，重复操作2～3次。
检验沉淀是不是洗涤干净的办法：
取少量最后一次的洗涤液于试管中，向其中滴入某试剂，若未出现特点反应现象，则沉淀洗涤干净。
洗涤沉淀的目的：
除掉附着在沉淀表面的可溶性杂质。
冰水洗涤的目的：
洗去晶体表面的杂质离子并减少被洗涤物质的溶解度，降低其在洗涤过程中的溶解损耗。
乙醇洗涤的目的：
减少被洗涤物质的溶解度，降低其在洗涤过程中的溶解损耗，得到较干燥的产物。
蒸发、反应时的气体环境：
抑制某离子的水解，如加热蒸发AlCl3溶液时为获得AlCl3需在HCl气流中进行。
事先煮沸溶液是什么原因：
除去溶解在溶液中的氧化性气体，预防某物质被氧化。
将矿石粉碎是什么原因：
增大矿石与其他物质的接触面积，加快反应速率。
用热碳酸钠溶液洗涤废铁屑等材料是什么原因：
用碳酸钠溶液水解显碱性的特征清除废铁屑表面的油污。
用过量盐酸溶解废铁屑是什么原因：
盐酸除去与废铁屑反应外还有抑制Fe2＋水解，预防生成Fe2沉淀有哪些用途。
8、有机化学答卷规范语言表述
1、在有机合成中，某些不期望起反应的官能团，在反应试剂或反应条件的影响下发生副反应，如此就不可以达到预计的合成目的，因此，需要采取保护某些官能团，待完成反应后，再除去保护基，使其复原。如：
为了预防OH被氧化可先将它酯化；
为保护碳碳双键不被氧化可先将它与HBr加成或与水加成；
为保护酚羟基，可先用NaOH溶液使
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，再通入CO2使其复原。
2、官能团、结构式、方程式的规范表达得高分
官能团名字书写
①找关键字，按需要书写；
②名字不可以出现错别字。
结构简式不规范：苯环写错、漏H多H，转接方法不符合习惯。
方程式书写规范
①有机反应方程式书写也应该注意满足原子守恒，特别注意酯化反应，缩聚反应不可以漏掉小分子。
②有机主要反应是在肯定条件下进行的，若不写反应条件要扣分。
