化学这门课，看起来信息量大，内容多，要想学很不容易。其实学习化学的办法，名字已经对你说了，化学，重点就在一个“化”字。下面是我们为大伙收拾的有关高中化掌握考入门知识重点梳理，期望对你们有帮!
高中化掌握考入门知识重点梳理1
1、氯的化学方程式
Cl2+SO2+ 2H2O = H2SO4+2HCl
2HCl = H2+Cl2
2NH3+3Cl2 = N2+6HCl
8NH3+3Cl2 = N2+6NH4Cl
Si+2Cl2 = SiCl4
C+2Cl2 = CCl4
Cl2 +H2 = 2HCl
3Cl2 +2P = 2PCl3
Cl2 +PCl3 = PCl5
Cl2 +2Na = 2NaCl
3Cl2 +2Fe = 2FeCl3
Cl2 +2FeCl2 = 2FeCl3
Cl2+Cu = CuCl2
2Cl2+2NaBr = 2NaCl+Br2
Cl2 +2NaI = 2NaCl+I2
5Cl2+I2+6H2O = 2HIO3+10HCl
Cl2 +Na2S = 2NaCl+S
Cl2 +H2S = 2HCl+S
Cl2+SO2 +2H2O = H2SO4 +2HCl
Cl2 +H2O2 =2HCl+O2
2、氯的离子方程式
Cl2 + H2O = Cl-+ H+ + HClO
Cl2 + 2OH- = Cl-+ ClO- + H2O
Cl2 + 2OH- = Cl-+ ClO- + H2O
Cl2 + 2I- = 2Cl-+ I2
Cl2 + H2SO3 + H2O = 2Cl- + SO42- + 4H+
Cl2 + H2S = 2Cl- + 2H+ + S↓
Cl2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Cl-
3Cl2 + 2Fe2+ + 4Br- = 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-/n= 1 ：1时)
8Cl2 + 6Fe2+ + 10Br- = 6Fe3+ + 5Br2 + 16Cl- /n= 3 ：4时)
Cl2 + 2I- = 2Cl-+ I2
Cl2 + 2I- = I2+ 2Cl-
3Cl2 + 2Fe2+ + 4I- = 2Fe3+ + 2I2 +6Cl-
4Cl2 + 2Fe2+ + 6I- = 2Fe3+ + 3I2 + 8Cl- /n= 3 ：4时)
2Cl- + 4H+ + MnO2 = Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O
Cl- + Ag+ = AgCl↓
ClO- + H+ = HClO
ClO- + SO2 +H2O = 2H++ Cl- + SO42-
ClO- + H2O=HClO + OH-
高中化掌握考入门知识重点梳理2
化学反应的速率和限度
1、化学反应的速率
定义：化学反应速率一般用单位时间内反应物浓度的降低量或生成物浓度的增加量来表示。
计算公式：
①单位：mol/或mol/
②B为溶液或气体，若B为固体或纯液体不计算速率。
③以上所表示的是平均速率，而不是瞬时速率。
④要紧规律：
速率比=方程式系数比
变化量比=方程式系数比
影响化学反应速率的原因：
内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的。
外因：①温度：升高温度，增大速率
②催化剂：一般加快反应速率
③浓度：增加C反应物的浓度，增大速率
④压强：增大压强，增大速率
⑤其它原因：如光、固体的表面积、反应物的状况、原电池等也会改变化学反应速率。
2、化学反应的限度——化学平衡
在肯定条件下，当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状况”，这就是这个反应所能达到的限度，即化学平衡状况。
化学平衡的移动受到温度、反应物浓度、压强等原因的影响。催化剂只改变化学反应速率，对化学平衡无影响。
在相同的条件下同时向正、逆两个反应方向进行的反应叫做可逆反应。一般把由反应物向生成物进行的反应叫做正反应。而由生成物向反应物进行的反应叫做逆反应。
在任何可逆反应中，正方应进行的同时，逆反应也在进行。可逆反应不可以进行到底，即是说可逆反应无论进行到何种程度，任何物质的物质的量都不可能为0。
化学平衡状况的特点：逆、动、等、定、变。
①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。
②动：动态平衡，达到平衡状况时，正逆反应仍在不断进行。
③等：达到平衡状况时，正方应速率和逆反应速率相等，但不等于0。即v正=v逆≠0。
④定：达到平衡状况时，各组分的浓度维持不变，各组成成分的含量维持肯定。
⑤变：当条件变化时，原平衡被破坏，在新的条件下会重新打造新的平衡。
判断化学平衡状况的标志：
①VA=VA或nA=nA
②各组分浓度维持不变或百分含量不变
③借用颜色不变判断
④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子水平不变
高中化掌握考入门知识重点梳理3
1、同系物
结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质物质。
同系物的判断要素：
1、通式相同，但通式相同可能不是同系物。
2、组成元素类型需要相同
3、结构相似指具备一样的原子连接方法，相同的官能团类别和数目。结构相似不肯定一模一样，如CH3CH2CH3和4C，前者无支链，后者有支链仍为同系物。
4、在分子组成上需要相差一个或几个CH2原子团，但通式相同组成上相差一个或几个CH2原子团可能不是同系物，如CH3CH2Br和CH3CH2CH2Cl都是卤代烃，且组成相差一个CH2原子团，但不是同系物。
5、同分异构体之间不是同系物。
2、同分异构体
化合物具备相同的分子式，但具备不同结构的现象叫做同分异构现象。具备同分异构现象的化合物互称同分异构体。
1、同分异构体的类型：
⑴ 碳链异构：指碳原子之间连接成不一样的链状或环状结构而导致的异构。如C5H12有三种同分异构体，即正戊烷、异戊烷和新戊烷。
⑵ 地方异构：指官能团或取代基在在碳链上的.地方不同而导致的异构。如1—丁烯与2—丁烯、1—丙醇与2—丙醇、邻二甲苯与间二甲苯及对二甲苯。
⑶异类异构：指官能团不同而导致的异构，也叫官能团异构。如1—丁炔与1，3—丁二烯、丙烯与环丙烷、乙醇与甲醚、丙醛与丙酮、乙酸与甲酸甲酯、葡萄糖与果糖、蔗糖与麦芽糖等。
⑷ 其他异构方法：如顺反异构、对映异构等，在中学阶段的信息题中屡有涉及。
各类有机物异构体状况：
2、同分异构体的书写规律：
⑴ 烷烃的书写规律：主链由长到短，支链由整到散，地方由心到边，排布由对到邻到间。
⑵具备官能团的化合物如烯烃、炔烃、醇、酮等，它们具备碳链异构、官能团地方异构、异类异构，书写按顺序分析。通常情况是碳链异构→官能团地方异构→异类异构。
⑶ 芳香族化合物：二元取代物的取代基在苯环上的相对地方具备邻、间、对三种。
3、判断同分异构体的容易见到办法：
⑴ 记忆法：
① 碳原子数目1~5的烷烃异构体数目：甲烷、乙烷和丙烷均无异构体，丁烷有两种异构体，戊烷有三种异构体。
②碳原子数目1~4的一价烷基：甲基一种，乙基一种，丙基两种2)，丁基四种2、—C3)
③ 一价苯基一种、二价苯基三种。
⑵ 基团连接法：或有机物看成由基团连接而成，由基团的异构数目可判断有机物的异构体数目。
如：丁基有四种，丁醇也有四种，戊醛、戊酸也分别有四种。
⑶ 等同转换法：或有机物分子中的不同原子或基团进行等同转换。
如：乙烷分子中共有6个H原子，若有一个H原子被Cl原子取代所得一氯乙烷只有一种结构，那样五氯乙烷有多少种?假设把五氯乙烷分子中的Cl原子转换为H原子，而H原子转换为Cl原子，其状况跟一氯乙烷一模一样，故五氯乙烷也有一种结构。同样，二氯乙烷有两种结构，四氯乙烷也有两种结构。
⑷ 等效氢法：等效氢指在有机物分子中处于相同地方的氢原子。等效氢任一原子若被相同取代基取代所得产物都是同一物质。其判断办法有：
① 同一碳原子上连接的氢原子等效。
② 同一碳原子上连接的—CH3中氢原子等效。如：新戊烷中的四个甲基连接于同一个碳原子上，故新戊烷分子中的12个氢原子等效。
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