高中的化掌握考可以说是比较容易的，考查的都是比较基础的要点，对于考生来讲，复习的时候要做的就是将要点记熟。下面是我们为大伙收拾的有关高中最新化学入门知识点总结，期望对你们有帮!
高中最新化学入门知识点总结1
硅及其化合物
Ⅰ、硅
硅是一种亲氧元素，自然界中一直与氧结合，以熔点非常高的氧化物及硅酸盐的形式存在。硅有晶体和无定型两种。晶体硅是带有金属光泽的灰黑色固体，熔点高、硬度大、有脆性，常温下不活泼。晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是好的半导体材料，可制成光电池等能源。
Ⅱ、硅的化合物
①二氧化硅
a、物理性质：二氧化硅具备晶体和无定形两种。熔点高，硬度大。
b、化学性质：酸性氧化物，是H2SiO3的酸酐，但不溶于水
SiO2+CaO===CaSiO3，SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O，SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O
c、作用与功效：是制造光导纤维德主要材料;石英制作石英玻璃、石英电子表、石英钟等;水晶常用来制造电子工业的要紧部件、光学仪器、工艺品等;石英砂常用作制玻璃和建筑材料。
②硅酸钠：硅酸钠固体俗称泡花碱，水溶液俗称水玻璃，是无色粘稠的液体，常作粘合剂、防腐剂、耐火材料。放置在空气中会变质：Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3。实验室可以用可溶性硅酸盐与盐酸反应制备硅酸：Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓
③硅酸盐：
a、是构成地壳岩石的主要成分，类型多，结构复杂，常用氧化物的形式来表示组成。其表示方法
活泼金属氧化物?较活泼金属氧化物?二氧化硅?水。如：滑石Mg32可表示为3MgO?4SiO2?H2O
高中最新化学入门知识点总结2
1、放热反应和吸热反应
化学反应肯定随着着能量变化。
放热反应：反应物总能量大于生成物总能量的反应
容易见到的放热反应：燃烧，酸碱中和，活泼金属与酸发生的置换反应
吸热反应：反应物总能量小于生成物总能量的反应
容易见到的吸热反应：Ba2?8H2O和NH4Cl的反应，灼热的碳和二氧化碳的反应
C、CO、H2还原CuO
2、各物理量之间的转化公式和推论
⑴微粒数目和物质的量：n==N / NA，N==nNANA——阿伏加德罗常数。规定0.012kg12C所含的碳原子数目为一摩尔，约为6.02×1023个，该数目称为阿伏加德罗常数
⑵物质的量和水平：n==m / M，m==nM
⑶对于气体，有如下要紧公式
a、气体摩尔体积和物质的量：n==V / Vm，V==nVm 标准情况下：Vm=22.4L/mol
b、阿伏加德罗定律：同温同压下V / V == n / n == N / N
c、气体密度公式：ρ==M / Vm，ρ1/ρ2==M1 / M2
⑷物质的量浓度与物质的量关系
a、物质的量浓度与物质的量 C==n / V，n==CV
b、物质的量浓度与水平分数 C== / M
3、配置肯定物质的量浓度的溶液
①计算：固体的水平或稀溶液的体积
②称量：天平称量固体，量筒或滴定管量取液体
③溶解：在烧杯中用玻璃棒搅拌
④检漏：检验容量瓶是不是漏水
⑤移液：冷却到室温，用玻璃棒将烧杯中的溶液转移至选定容积的容量瓶中
⑥洗涤：将烧杯、玻璃棒洗涤2—3次，将洗液全部转移至容量瓶中
⑦定容：加水至叶面接近容量瓶刻度线1cm—2cm处时，改用胶头滴管加蒸馏水至溶液的凹液面最低点刚好与刻度线相切
⑧摇匀：反复上下颠倒，摇匀，使得容量瓶中溶液浓度均匀
⑨装瓶、贴标签
需要仪器：天平，量筒或滴定管，烧杯，玻璃棒，容量瓶，胶头滴管
高中最新化学入门知识点总结3
1、钠的原子结构及性质
结构∶钠原子最外层只有一个电子，化学反应中易失去电子而表现出强还原性
物理∶性质质软，银白色，有金属光泽的，有好导电导热性，密度比水小，比煤油大，熔点较低
化学性质∶与非金属单质 钠在常温下切开后表面变暗：4Na+O2==2Na2O
钠在氯气中燃烧，黄色火焰，白烟：2Na+Cl2===2NaCl
化合物与水反应，现象：浮，游，声，球，红2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
与酸反应，现象与水反应相似，更剧烈，钠先与酸反应，再与水反应
与盐溶液反应：钠先与水反应，生成NaOH和H2，再分析NaOH与溶液中的盐反应。如：钠投入CuSO4溶液中，有气体放出，生成蓝色沉淀。
2Na+2H2O+CuSO4==Cu2+Na2SO4+H2↑
存在∶自然界中只能以化合态存在
保存∶煤油，使之隔绝空气和水
作用与功效∶制备钠的化合物，作强还原剂，作电光源
2、钠的氧化物比较
氧化钠 过氧化钠
化学式∶Na2O Na2O2
氧元素的化合价∶—2 —1
色、态∶白色，固态 淡黄色，固态
与水反应方程式 Na2O+H2O==2NaOH 2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑
与二氧化碳反应方程式Na2O+CO2==Na2CO3 2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2
氧化性、漂白性∶无 有
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