化学是一门是好用的学科，它与数学习物理等学科一同成为自然科学迅猛进步的基础。下面是我们为大伙收拾的有关中考化学资料，期望对你们有帮!
中考化学资料1：化学容易见到物质俗称
1、氯化钠：食盐
2、碳酸钠：纯碱，苏打，口碱
3、氢氧化钠：火碱，烧碱，苛性钠
4、氧化钙：生石灰
5、氢氧化钙2)：熟石灰，消石灰
6、二氧化碳固体：干冰
7、氢氯酸：盐酸
8、碱式碳酸铜2CO3)：铜绿
9、硫酸铜晶体：蓝矾，胆矾
10、甲烷：沼气
11、乙醇：酒精
12、乙酸：醋酸
13、过氧化氢：双氧水
14、汞：水银
15、碳酸氢钠：小苏打
中考化学资料2:物质的除杂
1、CO2：把气体通过灼热的氧化铜，
2、CO：通过足量的氢氧化钠溶液
3、H2：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体
4、CuO:在空气中灼烧混合物
5、Cu:加入足量的稀硫酸
6、Cu:加入足量的稀硫酸
7、FeSO4:加入足量的铁粉
8、NaCl:加入足量的盐酸
9、NaCl:加入足量的氯化钡溶液
10、NaCl:加入足量的盐酸
11、NaOH：加入足量的氢氧化钙溶液
12、NaCl：加入足量的氢氧化钡溶液
13、NaNO3:加入足量的硝酸银溶液
14、NaCl:蒸发溶剂
15、KNO3：冷却热饱和溶液。
16、CO2：通过浓硫酸。
中考化学资料3：化学之最
1、将来最佳的燃料是H2。
2、最容易的有机物是CH4。
3、密度最小的气体是H2。
4、相对分子水平最小的物质是H2。
5、相对分子水平最小的氧化物是H2O。
6、化学变化中最小的粒子是原子。
7、PH=0时，酸性，碱性最弱。
PH=14时，碱性，酸性最弱。
8、土壤里最缺少的是N，K，P三种元素，肥效的氮肥是尿素。
9、天然存在最硬的物质是金刚石。
10、最早使用天然气的国家是中国。
11、地壳中含量最多的元素是氧。
12、地壳中含量最多的金属元素是铝。
13、空气里含量最多的气体是氮气。
14、空气里含量最多的元素是氮。
15、当今世界上非常重要的三大化石燃料是煤，石油，天然气。
16、形成化合物类型最多的元素：碳
中考化学资料4
一、定义
用元素符号和数字的组合式子可以表示纯净物的组成，大家把这种式子叫做化学式。如H2O、CO2、O2等能分别表示水、二氧化碳、氧气的组成，它们都是化学式。
二、写法
化学式是通过实验测定物质的组成然后计算而得出的，混合物没化学式，只有纯净物才有化学式，且一种物质只有一个化学式，纯净物分为单质和化合物。
1、单质的化学式的写法：
稀少气体和金属单质都是由原子直接构成的，它们的化学式直接用元素符号来表示，如氦气、氖气、氩气的化学式分别为He、Ne、Ar;铁、铜、汞的化学式分别为Fe、Cu、Hg。
固态非金属单质的结构很复杂，它们的化学式一般也用元素符号来表示，如碳、硫、磷的化学式分别为C、S、P。但碘单质是个例外，其化学式为I2。
气态非金属单质多是由双原子分子构成的，它们的化学式是在元素符号右下角标注小数字“2”，如氢气、氧气、氮气的化学式分别为H2、O2、N2。有一些特殊的物质，同学们要特别留意，如臭氧的化学式为O3。
2、化合物的化学式的写法：
由两种以上元素组成的化合物的化学式比较复杂，这里主要介绍由两种元素组成的化合物的化学式的写法。
依据元素的化合价书写化合物的化学式需要遵循以下两个原则：
一般正价元素写在左侧，负价元素写在右侧，原子的数目用阿拉伯数字写在元素符号右下角。
化合物中正负化合价的代数和为零。
三、读法
1、由两种元素组成的化合物，从右到左读出元素名字，中间用“化”字连接。如NaCl读作氯化钠;MgO读作氧化镁。
2、有的由两种元素组成的化合物，原子个数在元素名字之前读出，如P2O5读作五氧化二碳;Fe3O4读作四氧化三铁。
3、含原子团的化合物，从右到左读出原子团或元素的名字，或在原子团和元素名字之间用“化”字连接。如Na2CO3读作碳酸钠;Mg2读作氢氧化镁。
四、意义
宏观方面：①表示一种物质;②表示该物质由哪些元素组成。
微观方面：①表示该物质的一个分子;②表示构成该物质的分子组成。
比如：H2O具备以下意义：表示水这种物质;表示水由氢元素和氧元素组成;表示一个水分子;表示一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。
五、计算
1、依据化学式计算物质的相对分子水平。
比如：CO2的相对分子水平=12+16×2=44
2、依据化学式计算组成物质的各元素的水平比。
中考化学资料5
1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质与变化规律的以实验为基础自然科学。物理和化学的一同点：都是以实验为基础的自然科学。
2、化学变化和物理变化的根本不同是：有没新物质的生成。化学变化中随着发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。
3、物理性质——状况、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。
4、化学性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。
5、绿色粉末碱式碳酸铜加热后，①绿色粉末变成黑色，②管口出现小水滴，③石灰水变浑浊。 Cu22CO3—
6、国内的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，创造非常早，对世界文明作出过巨大贡献。
1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷燃烧时有很多白烟生成，②同时钟罩内水面渐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。
若测得水面上升小于1/5体积的缘由可能是：①红磷不足，氧气没全部消耗完②装置漏气③没冷却到室温就打开弹簧夹。
2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主如果由氧气和氮气组成的。舍勒和普利斯特里先后用不一样的办法制得了氧气。
3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%、稀少气体为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，是混合物。
4、排放到大方中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，这部分气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。
1、水在地球上分布非常广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体含水约占人体水平的2/3。淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%，而且分布非常不均匀。
2、水的污染源于①工厂生产中的废渣、废水、废气，②生活污水的任意排放，③农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
3、预防和消除对水源的污染，保护和改变水质，需采取的手段：①加大对水质的监测，②工业“三废”要经过处置后再排放，③农业上要合理用化肥和农药等。
4、电解水实验可证明：水是由氢元素和氧元素组成的;在化学变化中，分子可以分成原子，而原子却不可以再分。
5、电解水中正极产生氧气，负极产生氢气，体积比为1∶2，水平比为8∶1，在实验中常加稀H2SO4和NaOH来增强水的导电性。通的是直流电。
1、氧气是无色无味，密度比空气略大，不容易溶于水，液氧是淡蓝色的。
氢气是无色无味，密度最小，难溶于水。
二氧化碳是无色无味，密度比空气大，能溶于水。干冰是CO2固体。
一氧化碳是无色无味，密度比空气略小，难溶于水。
甲烷是无色无味，密度比空气小，极难溶于水。俗名沼气
2、金刚石是自然界中最硬的物质，石墨是最软的矿物之一，活性炭、木炭具备强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里可以增加汽车轮胎的耐磨性。
金刚石和石墨的物理性质有非常大差异的缘由是：碳原子排列的不一样。
CO和CO2的化学性质有非常大差异的缘由是：分子的构成不一样。
生铁和钢主要成分都是铁，但性质不一样的缘由是：含碳量不一样。
3、反应物是固体，需加热，制气体时则用制O2的发生装置。
反应物是固体与液体，无需加热，制气体时则用制H2的发生装置。
密度比空气大用向上排空气法 难或不溶于水用排水法采集
密度比空气小用向下排空气法
CO2、HCl、NH3只可以用向上排空气法 CO、N2、只可以用排水法
4、①实验室制O2的办法是：加热氯酸钾或高锰酸钾
KClO3— KMnO4—
工业上制制O2的办法是：离别液态空气
原理：使用N2、 O2的沸点不一样，N2先被蒸发，剩下的是液氧。
②实验室制H2的办法是：常用锌和稀硫酸或稀盐酸
Zn+H2SO4—
Zn+HCl—
工业上制H2的材料：水、水煤气、天然气
③实验室制CO2的办法是：大理石或石灰石和稀盐酸。不可以用浓盐酸，不可以用稀硫酸。CaCO3+ HCl— 工业上制CO2的办法是：煅烧石灰石 CaCO3—
5、氧气是一种比较活泼的气体，具备氧化性、助燃性，是一种常见的氧化剂。
①C和O2反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光。
②S和O2反应的现象是：在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色的火焰，生成刺激性气味的气体SO2。
③P和O2反应的现象是：冒白烟，生成白色固体P2O5。
④Mg和O2反应的现象是：放出很多的热，同时发出耀眼的白光，生成一种白色固体氧化镁。
⑤Fe和O2反应的现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体Fe3O4，注意点：预先放入少量水或一层沙，预防生成的熔化物炸裂瓶底。
⑥H2和O2的现象是：发出淡蓝色的火焰。
⑦CO和O2的现象是：发出蓝色的火焰。
⑧CH4和O2的现象是：发出明亮的蓝色火焰。
酒精燃烧 C2H5OH+ O2—
甲醇燃烧 CH3OH+ O2—
6、H2、CO、C具备一样的化学性质：①可燃性②还原性
① 可燃性 H2+ O2— 可燃性气体点燃前必须要检验纯度
CO+ O2— H2的爆炸极限为4——74.2%
C+ O2— C+ O2—
②还原性 H2+CuO— 黑色变成红色，同时有水珠出现
C+ CuO— 黑色变成红色，同时产生使石灰水变浑浊的气体
CO+CuO— 黑色粉末变成红色，产生使石灰水变浑浊的气体
7、CO2 ①与水反应： CO2+H2O—
②与碱反应： CO2+Ca2—
③与灼热的碳反应：CO2+C—
①除杂：CO[CO2] 通入石灰水 CO2+Ca2—
CO2[CO]通过灼热的氧化铜 CO+CuO—
CaO[CaCO3]只能煅烧 CaCO3—
②检验：CaO[CaCO3]加盐酸 CaCO3+ HCl—
③辨别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物
H2、O2、CO2：用燃着的木条
[，，]用石灰水
8、酒精C2H5OH，又名乙醇，工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，
醋酸又名乙酸，CH3COOH，同碳酸一样，能使紫色石蕊变红色。
无水醋酸又称冰醋酸。
当今世界上非常重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气;煤是工业的粮食，石油是工业的血液。其中气体矿物燃料是：天然气，固体矿物燃料是煤，氢气是理想燃料。
1、铁的物理性质：银白色金属光泽，质软，有好的延性和展性，是电和热的导体。
2、铁生绣事实上是铁、氧气和水等物质相互用途，铁锈的主要成分是氧化铁Fe2O3。全世界每年因生绣损失的钢铁约占世界年产量的1/4。
3、预防铁制品生绣的办法：①维持铁制品表面的洁净和干燥，②在铁制品的表面涂上一层保护膜。具体操作是：①在其表面刷油漆，②在其表面涂油，③金属制品表面镀上其它金属，④通过化学反应使铁制品的表面生成致密的氧化膜。
4、黑色金属：Fe、Mn、Cr 有色金属：除前三种以外都是，如Cu、Zn、Al
5、合金：是由一种金属与其它一种或几种金属一块熔合而成的具备金属特质的物质。 铁的合金有：生铁和钢
生铁的含碳量在2%—4.3%之间，钢的含碳量在0.03%—2%之间。
生铁分为白口铁、灰口铁和球墨铸铁，球墨铸铁具备非常高的机械强度，某些场所可以代替钢。 钢分为碳素钢和合金钢。
6、炼铁的主要设施是高炉，主要材料是铁矿石、焦炭和石灰石。原理：在高温条件下，用还原剂一氧化碳从铁的氧化物中将铁还原出来。
炼钢设施：转炉、电炉、平炉。 原理：在高温条件下，用氧气或铁的氧化物把生铁中所含的过量的碳和其它杂质转变为气体和炉渣而除去。
7、白口铁的作用：用于炼钢、灰口铁的作用制造化工机械和铸件。
低碳钢和中碳钢用来制造机械零件，钢管。高碳钢用来制刀具、量具和模具。
8、锰钢中合金元素为锰，韧性好，硬度大;不锈钢中合金元素为铬、镍，抗腐蚀性好;硅钢中合金元素为硅，导磁性好;钨钢中合金元素为钨，耐高温，硬度大。
9、导电性：银铜铝，铝和锌在空气中能形成一层致密的氧化物薄膜，可阻止进一步氧化。铜生锈是铜和水、氧气、二氧化碳发生的反应。钛耐腐蚀性好。
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