化学对于非常多学生来讲都是一个大难点，由于真的有太多东西要记，更痛苦的是大家不知晓哪些是重点!下面是我们为大伙收拾的有关中考化学考试前一定要看要点总复习资料，期望对你们有帮!
中考化学考试前一定要看要点总复习资料1
化学容易见到混合物的要紧成分
1、空气：氮气和氧气
2、水煤气：一氧化碳和氢气
3、煤气：一氧化碳
4、天然气：甲烷
5、石灰石/大理石：
6、生铁/钢：
7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：
8、铁锈：
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化学容易见到物质俗称
1、氯化钠：食盐
2、碳酸钠：纯碱,苏打,口碱
3、氢氧化钠：火碱,烧碱,苛性钠
4、氧化钙：生石灰
5、氢氧化钙2)：熟石灰,消石灰
6、二氧化碳固体：干冰
7、氢氯酸：盐酸
8、碱式碳酸铜2CO3)：铜绿
9、硫酸铜晶体：蓝矾,胆矾
10、甲烷：沼气
11、乙醇：酒精
12、乙酸：醋酸
13、过氧化氢：双氧水
14、汞：水银
15、碳酸氢钠：小苏打
化学敞口置于空气中水平改变的
水平增加的
1、因为吸水而增加的：氢氧化钠固体,氯化钙,氯化镁,浓硫酸;
2、因为跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠,硫酸铜
3、因为跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠,氢氧化钾,氢氧化钡,氢氧化钙;
水平降低的
1、因为挥发而降低的：浓盐酸,浓硝酸,酒精,汽油,浓氨水;
2、因为风化而降低的：碳酸钠晶体.
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化学之最
1、地壳中含量最多的金属元素是铝。
2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。
3、空气中含量最多的物质是氮气。
4、天然存在最硬的物质是金刚石。
5、最容易的有机物是甲烷。
6、金属活动顺序表中活动性的金属是钾。
7、相对分子水平最小的氧化物是水。 最容易的有机化合物CH4
8、相同条件下密度最小的气体是氢气。
9、导电性的金属是银。
10、相对原子水平最小的原子是氢。
11、熔点最小的金属是汞。
12、人体中含量最多的元素是氧。
13、组成化合物类型最多的元素是碳。
14、日常应用最广泛的金属是铁
二：其它
1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。
2、还原氧化铜常见的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。
3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。
5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。
6、构成物质的元素可分为三类即金属元素、非金属元素、稀少气体元素。
7，铁的氧化物有三种，其化学式为FeO、Fe2O3、 Fe3O4。
8、溶液的特点有三个均一性;稳定性;混合物。
9、化学方程式有三个意义：表示什么物质参加反应，结果生成什么物质;表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比;表示各反应物、生成物之间的水平比。
化学方程式有两个原则：以客观事实为依据;遵循水平守恒定律。
10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。
11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。
12、常用于炼铁的铁矿石有三种：赤铁矿;磁铁矿;菱铁矿。
13、炼钢的主要设施有三种：转炉、电炉、平炉。
14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。
15、饱和溶液变不饱和溶液有两种办法：升温、加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种办法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。。
16、采集气体一般有三种办法：排水法、向上排空法、向下排空法。
17、水污染的三个重要原因：工业生产中的废渣、废气、废水;生活污水的任意排放;农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
18、一般用的灭火器有三种：泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。
19、固体物质的溶解度随温度变化的状况可分为三类：大多数固体物质溶解度随温度的升高而增大;少数物质溶解度受温度的影响非常小;极少数物质溶解度随温度的升高而减小。
20、CO2可以灭火的缘由有三个：不可以燃烧、不可以支持燃烧、密度比空气大。
21、单质可分为三类：金属单质;非金属单质;稀少气体单质。
22、当今世界上非常重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。
23、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。
24、氢气和碳单质有三个一样的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。
25、教程中出现的三次淡蓝色：液态氧气是淡蓝色硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。
26、与铜元素有关的三种蓝色：硫酸铜晶体;氢氧化铜沉淀;硫酸铜溶液。
27、过滤操作中有“三靠”：漏斗下端紧靠烧杯内壁;玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处;盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧导流。
28、启普发生器由三部分组成：球形漏斗、容器、导气管。
29、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度。
30、取用药品有“三不”原则：不需要手接触药品;不把鼻子凑到容器口闻气体的气味;不尝药品的味道。
31、写出下列物质的颜色、状况
胆矾：蓝色固体
碱式碳酸铜：绿色固体 黑色固体：碳粉、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁白色固体：无水硫酸铜、氯酸钾、氯化钾、氧化镁、氯化钠、碳酸钙、碳酸钠、硫酸锌
紫黑色：高锰酸钾 浅绿色溶液：硫酸亚铁
32、要使可燃物燃烧的条件：可燃物与氧气接触、要使可燃物的温度达到失火点。
33、由双原子构成分子的气体：H2、O2、N2、Cl2、F2
34、下列由原子结构中哪部分决定：①、元素的类型由质子数决定、
②、元素的分类由最外层电子数决定、③、元素的化学性质由最外层电子数决定、④、元素的化合价最外层电子数决定、⑤、相对原子量由质子数+中子数决定。
35、学过的有机化合物：CH4、C2H5OH、CH3OH、CH3COOH
36、从宏观和微观上理解水平守恒定律可总结为五个不变、两个肯定改变，一个可能改变：
五个不改变：认宏观看元素的类型和反应物和生成物的总水平不变，从微观看原子水平、原子的类型和原子数目不变;
两个肯定改变：认宏观看物质类型肯定改变，从微观看分子类型肯定改变;
一个可能改变：分子的总和可能改变。
37、碳的两种单质：石墨、金刚石。
38、写出下列物质的或主要成分的化学式
沼气：CH4、煤气：CO、水煤气：CO、H2、天然气：CH4、酒精：C2H5OH、
醋酸：CH3COOH、石灰浆、熟石灰、石灰水：Ca2、生石灰：CaO、
大理石、石灰石：CaCO3、
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一、基本定义：
1、化学变化：无新物质生成的变化。如：蒸发、挥发、溶解、潮解等。
物理变化：有新物质生成的变化。如：燃烧、生锈、_、风化等。
2、单质：由一种元素组成的纯净物。如：H2、O2、C、S、Fe等。
化合物：由多种元素组成的纯净物。如：H2O、CO2、KClO3、H2SO4等。
氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。如：H2O、CO2、SO2、Fe2O3等。
酸性氧化物：与碱反应生成盐和水的化合物。一般是一些非金属氧化物，如：CO2、SO2、SO3等。
碱性氧化物：与酸反应生成盐和水的氧化物。一般是一些金属氧化物，如：CuO、MgO、Fe2O3等。
酸：由H+、酸根离子组成的化合物。如：HCl、H2SO4、HNO3
碱：一般由金属离子和OH—组成的化合物。如：NaOH、Ca2、Fe3
盐：一般有金属离子和酸根离子组成的化合物。
盐分为三种：正盐，如：NaCl、Na2CO3、CuSO4酸式盐，如：NaHSO4
碱式盐，如：Cu22CO3
3、分子：维持物质化学性质的一种微粒。
原子：化学变化中的最小微粒。
离子：带电的原子或原子团。容易见到原子团如下：OH—、NO3—、
SO42—、CO32—、PO43—、NH4+
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化学用语：
1、元素符号：例H：表示氢元素，也表示氢原子;3H：表示三个氢原子
2、离子符号：例氢离子：H+镁离子：Mg2+三个硫酸根离子：3SO42—
3、化学式：例碳酸钠：Na2CO3氢氧化钙：Ca2
4、电离方程式：例HNO3===H++NO3–
Ca2===Ca2++2OH–
Na2CO3===2Na++CO32–
5、化学方程式：
实验室制O2：
实验室制H2：Zn+H2SO4=====ZnSO4+H2↑
实验室制CO2：CaCO3+2HCl=====CaCl2+H2O+CO2↑
检验CO2：CO2+Ca2=====CaCO3↓+H2O
检验H2O：CuSO4+5H2O=====CuSO4?5H2O
湿法炼铜：Fe+CuSO4=====Cu+FeSO4
需要熟记：、1—18号原子顺序，并能画出结构示意图。
、容易见到元素化合价。三、基本反应种类：
1、化合反应：A+B+…==C
2、分解反应：A==B+C+…
3、置换反应：A+BC==B+AC
、金属+酸====盐+H2
反应条件：金属需要是金属活动性顺序表中排在“H”前的金属，酸一般用稀盐酸或稀硫酸，不需要稀_。
、金属+盐====新金属+新盐
反应条件：金属活动性顺序表中排在前面的金属可置换后面的金属，
盐需要是可溶性盐。
4、复分解反应：AC+BD====AD+BC
、酸+碱性氧化物====盐+水
、酸+碱====盐+水
、酸+盐====新酸+新盐
、碱+盐====新碱+新盐
、盐+盐====两种新盐
反应条件：反应物中无酸时需要反应物都可溶，有酸时需要是强酸，
生成物中需要有沉淀、气体或水。
需要熟记：、金属活动性顺序表。
、容易见到酸、碱、盐的溶解性表。
