提升学习效率并不是一朝一夕之事,需要长期的探索和积累。前人的经验是可以借鉴的,但需要充分结合我们的特征。影响学习效率的原因,有学习之内的,但更多的原因在学习以外。第一要培养好的学习态度,合理借助时间,另外还应该注意"专心、用心、恒心"等基本素质的培养,对于自己的优势、缺点等更要有深刻的认识。本篇文章是智学网为您收拾的《初中三年级上册化学期中复习提纲》，供大伙借鉴。
初中三年级上册化学期中复习提纲
1、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物溶液的组成：溶剂和溶质。
2、固体溶解度：在肯定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状况时所溶解的水平，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
3、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物。
如：HCl==H++Cl-
HNO3==H++NO3-
H2SO4==2H++SO42-
碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物。
如：KOH==K++OH-
NaOH==Na++OH-
Ba2==Ba2++2OH-
盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物。
如：KNO3==K++NO3-
Na2SO4==2Na++SO42-
BaCl2==Ba2++2Cl-
4、酸性氧化物：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物碱性氧化物：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物。
5、结晶水合物：含有结晶水的物质
6、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象。
风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能渐渐失去结晶水而成为粉末的现象。
7、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。
燃烧的条件：①可燃物;②氧气;③可燃物的温度要达到失火点。
初中三年级上册化学期中复习提纲
1、空气的主要成分及用途
空气中主要含有什么气体?每种气体分别有什么作用与功效?
2、实验探究空气中氧气的体积分数
燃烧匙中一般放什么物质?给物质的量有哪些需要?目的是什么?
能否用木炭、硫磺代替红磷?为何?能否用铝箔、铁丝来代替红磷?为何?如用木炭来做实验，又怎么样改进实验?
产生什么实验现象?得到什么结论?实验原理是什么?
若测定的氧气的体积分数明显偏小，有什么可能缘由?
3、大方污染物的出处和风险
空气中的污染物主要有什么?缘由是什么?空气被污染后会导致什么风险?
4、能从组成上区分纯净物和混合物
纯净物和混合物的不同之处?例举几种容易见到的混合物?
5、化学变化的基本特点
物理变化与化学变化的不同之处?怎么分辨“硫在氧气中燃烧”是化学变化?
6、化合反应氧化物
什么叫化合反应?化合反应有哪些特征?例举几个化合反应?什么叫氧化物?掌握辨别氧化物
7、探究S、Al的燃烧有关问题
S在空气中燃烧和在氧气中燃烧的现象有哪些不一样?说明什么?
Al燃烧时，火柴在什么机会插入集气瓶中，为何?集气瓶底部为何要放些细纱?
8、分解反应
什么叫分解反应?分解反应有哪些特征?例举几个分解反应?
知晓催化剂的要紧用途催化剂在化学反应中能起到什么用途?假如要证明MnO2是某个反应的催化剂，需要做哪些实验?
9、探究氧气的实验室制法
有三种办法制取氧气，材料分别是什么?反应原理分别是什么?三种办法的优势和弊端?
用KMnO4制取氧气的装置需要哪些仪器?怎么样检查该装置的气密性?
用KMnO4制取氧气时，绵花有哪些用途?试管口为何略向下倾斜?什么时间开始采集?为何?结束时，怎么样操作?为何如此?
10、探究碳和铁的燃烧
在空气和纯氧中的现象分别是什么?
为何木炭点燃后要缓缓插入集气瓶中。
铁丝为何要盘成螺旋状?如未发现“火星四射”的现象，缘由有什么?分别应怎么样改进?
通过上述实验得出氧气的什么化学性质?
十1、本单元的反应符号表达式
碳、硫、磷、铝、铁分别与氧气反应符号表达式?
实验室制取氧气的三个反应符号表达式?
初中三年级上册化学期中复习提纲
1、要紧的化学定义
（一）物质的分类
1、混合物：由多种物质组成。例：洁净的空气、天然水、过氧化氢溶液、石灰水、碘盐等
2、纯净物：由一种物质组成。比如：水、纯净水、蒸馏水
3、单质：由同种元素组成的纯净物。
金属单质：铜Cu、汞Hg等
非金属单质：氧气O2、氮气N2、氢气H2、氯气Cl2、金刚石C、硅Si
稀少气体：氦气He、氖气Ne、氩气Ar
4、化合物：由不一样种元素组成的纯净物。例：MgO、KMnO4、Ca2、NaCl
5、氧化物：由一种元素和氧元素组成的化合物。例：水H2O、氧化铁Fe2O3、四氧化三铁Fe3O4
（二）物质的宏观组成和微观构成
宏观：物质是由元素组成的。如水是由氢元素和氧元素组成的。
微观：物质是由分子、原子、离子等粒子构成的。如水是由水分子构成的。
由分子构成的物质有：水H2O、氧气O2、氮气N2、氢气H2、二氧化碳CO2等。
由原子构成的物质有：金刚石C、石墨C、硅Si、金属（如：汞Hg）。
由离子构成的物质有：离子化合物如氯化钠（NaCl）是由钠离子和氯离子（Na+和Cl－）。
有关定义：
1、原子：化学变化中的最小粒子。表示办法：元素符号。例：H、O、Fe、S
2、分子：维持物质化学性质的最小粒子。表示办法：化学式。
维持水化学性质的是水分子，不是氧原子和氢原子。
分子和原子的本质不同是化学变化中分子可分，而原子不可分。
化学变化的实质：分子分成原子，原子重新组合成新分子的过程。
在化学变化中原子不变（不可分），实则是原子核不变，而核外电子（特别是最外层电子）必须要发生变化，不然就不可以生成新物质。
3、离子：带电的原子或原子团。表示办法：离子符号。
阳离子带正电荷如钠离子Na+，钙离子Ca２＋，镁离子Mg２＋，铝离子Al３＋，铵根离子NH４＋；
阴离子带负电荷，如氯离子Cl－，硫离子S２－，氢氧根离子OH－，硫酸根离子SO4２—，
硝酸根离子NO3－，碳酸根离子CO３２－
4、原子的构成
（1）原子中：质子数=核电荷数=原子序数=核外电子数，原子不显电性。
离子中：质子数=核电荷数≠核外电子数，离子显电性。
（2）相对原子水平=质子数+中子数，原子的水平集中在原子核上。
（3）核外电子是分层排布的（会画1-20号元素的原子结构示意图）。
例：氯原子Cl
（4）同种元素的原子和离子，它们的原子核相同（即质子数相同，中子数相同），相对原子水平相同；核外电子数（主如果最外层电子数）不一样，化学性质不一样；原子呈电中性，而离子显电性。
