与高中一年级高中二年级区别在于，此时复习力学部分常识是为了更好的与高考考试考纲相结合，特别水平中等或中等偏下的学生，此时需要进行查漏补缺，但也需要同时提高能力，填补常识、技术的空白。智学网高中三年级频道为你精心筹备了《高三化学下册要点》助你金榜题名！
高三化学下册要点
微粒半径的比较
1、判断的依据
①电子层数：相同条件下，电子层越多，半径越大。
②核电荷数：相同条件下，核电荷数越多，半径越小。
③最外层电子数：相同条件下，最外层电子数越多，半径越大。
2、具体规律：
①同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小，如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.
②同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如：Li
③同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。如：F--
④电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小。如：F->Na+>Mg2+>Al3+
⑤同一元素不一样价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。如Fe>Fe2+>Fe3+
高三化学下册要点
1、N2很稳定的缘由：N2键能非常大，很稳定，N2常常可以做保护气。
2、NO、NO2与环境污染：有毒导致酸雨光化学烟雾破坏O3层
3、NH3的实验制法：
Ca2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O
单一的桉盐分解
浓氨水滴入到固体氢氧化钠中、浓氨水滴入到固体氧化钙中、
浓氨水滴入到固体碱石灰中。
4、NH4+的检验：取少量待测液，加入浓的氢氧化钠溶液，加热。生成有刺激性气味的气体，用润湿的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，则含有NH4+。
5、用浓氨水和固体氧化钙或固体烧碱混合可以制得氨气的缘由。
答：固体烧碱与浓氨水混合，固体氢氧化钠吸水并放热，温度高NH3的溶解度减低，且氢氧化钠电离产生很多的氢氧根离子，使NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH—逆移动，有益于NH3的产生。
6、单独的硝酸根离子没氧化性，但是氧化性非常强。
7、不稳定性：4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O浓硝酸应该放在棕色试剂瓶中)
8、NO2红棕色，Br2也是红棕色，但是不可以用润湿的淀粉碘化钾试纸辨别。由于它们都可以使它变蓝。
可以用水或硝酸银溶液辨别。
9、2NO2N2O4N2O4无色，该正反应放热。减少温度颜色变浅。
10、KMnO4做氧化剂一般还原产物为Mn2+。Mn2+往往对反应有催化用途。
11、元素的非金属性强可以判断出的结论：气态氢化物稳定。气态氢化物还原性弱。单质的氧化性强。价氧化物水化物酸性越强。如HNO3>H3PO4
高三化学下册要点
、氯酸钾热分解
、高锰酸钾热分解
、过氧化氢分解
、电解水
、氧化汞热分解
、浓硝酸分解
、次氯酸分解
、氟与水置换反应
、过氧化钠与水反应
、过氧化钠与二氧化碳反应
、光合用途
以上1~3适合实验室制取氧气，但一般所谓“实验室制取氧气”是指1、2两种办法。工业用氧气主要来自离别液态空气。
有氧气生成的分解反应的化学方程式
水在直流电有哪些用途下分2H2O=通电=2H2↑+O2↑
加热氯酸钾：2KClO3=MnO2△=2KCl+3O2↑
加热高锰酸钾：2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑
实验室用双氧水制氧气：2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑
加热氧化汞：2HgO=△=2Hg+O2↑
