仰望天空时，什么都比你高，你会自卑；俯视大地时，什么都比你低，你会自负；只有放宽视野，把天空和大地尽收眼底，才能在苍穹泛土之间找到你真的的地方。无须自卑，不要自负，坚持自信。智学网高中三年级频道为你整理了《人教版高中三年级化学要点总结》，欢迎阅读，祝愿天下所有些学子们都能获得的成绩！
人教版高中三年级化学要点总结
1.N2:合成氨,填充灯泡,保存粮食
2.稀少气体—保护气,霓虹灯,激光
3.H2探空气球,氢氧焰,冶金,合成氨,高能无害燃料;
4.CO2灭火剂,制纯碱,制尿素,人工降雨
5.C.金刚石:制钻头石墨:制电极,坩埚,铅笔芯,高温润滑液
木炭制黑火药;焦炭冶金;炭黑制油黑、颜料、橡胶耐磨添加剂
6.CaCO3：建筑石料，混凝土，炼铁熔剂，制水泥，制玻璃，制石灰
7.Cl2：自来水消毒，制盐酸，制漂白粉，制氯仿
8.AgBr：感光材料;AgI：人工降雨
9.S：制硫酸，硫化橡胶，制黑火药，制农药石硫合剂，制硫磺软膏治疗皮肤病
10.P：白磷制高纯度磷酸，红磷制农药，制火柴，制烟幕弹
11.Si：制合金，制半导体。
12.SiO2：制光导纤维，石英玻璃，一般玻璃
13.Mg、Al制合金，铝导线，铝热剂
14.MgO、Al2O3：耐火材料，Al2O3用于制金属铝
15.明矾：净水剂;
16.漂白剂：氯气、漂白粉;SO2;Na2O2;H2O2;O3
17.消毒杀菌：氯气，漂白粉;高锰酸钾，酒精碘酒;苯酚;甲醛
18.BaSO4：医疗“钡餐”
19制半导体：硒，硅，锗Ge，镓Ga
20.K、Na合金，原子能反应堆导热剂;锂制热核材料，铷、铯制光电管
21.小苏打，治疗胃酸过多症
22.MgCl2制金属镁，Al2O3制金属铝，NaCl制金属钠
23.果实催熟剂、石油化学工业水平的标志—乙烯，
24.气焊、气割有氧炔焰，氢氧焰
25.乙二醇用于内燃机抗冻
26.甘油用于制硝化甘油，溶剂，润滑油
人教版高中三年级化学要点总结
氧化还原反应的规律
氧化还原反应是一类尤为重要的反应，是指元素化合价在反应前后有变化的化学反应，微观上是有电子转移或偏移的反应。在氧化还原反应中有很多规律，这里进行容易的概括。
1、守恒规律
守恒是氧化还原反应非常重要的规律。在氧化还原反应中，元素的化合价有升必有降，电子有得必有失。从整个氧化还原反应看，化合价升高总数与减少总数相等，失电子总数与得电子总数相等。除此之外，反应前后的原子个数、物质水平也都守恒。守恒规律应用很广泛，一般用于氧化还原反应中的计算问题与方程式的配平问题。
2、价态规律
元素处于价，只有氧化性，如浓硫酸中的硫是+6价，只有氧化性，没还原性；元素处于，只有还原性，如硫化钠的硫是-2价，只有还原性，没氧化性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要呈现一种性质，如二氧化硫的硫是+4价，介于-2与+6之间，氧化性和还原性同时存在，但还原性占主要地位。物质大多含有多种元素，其性质体现出各种元素的综合，如H2S，既有氧化性（由+1价氢元素表现出的性质），又有还原性（由-2价硫元素表现出的性质）。
3、难易规律
还原性强的物质越易失去电子，但失去电子后就越难得到电子；氧化性强的物质越易得到电子，但得到电子后就越难失去电子。这一规律可以判断离子的氧化性与还原性。比如Na还原性非常强，容易失去电子成为Na+，Na+氧化性则非常弱，非常难得到电子。
4、强弱规律
较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。用这一性质可以判断物质氧化性或还原性的强弱。如2HI+Br2=2HBr+I2，氧化物Br2的氧化性大于氧化产物I2的氧化性。还原剂HI的还原性大于还原产物HBr的还原性。
5、歧化规律
同一种物质分子内同一种元素同一价态的原子（或离子）发生电子转移的氧化还原反应叫歧化反应，歧化反应的特征：某元素的中间价态在适合条件下同时向较高和较低的价态转化。歧化反应是自己氧化还原反应的一种。如Cl2+H2O=HCl+HClO，氯气中氯元素化合价为0，歧化为-1价和+1价的氯。
6、归中规律
（1）同种元素间不一样价态的氧化还原反应发生的时候，其产物的价态既不相互交换，也不交错。
（2）同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应；当存在中间价态时，同种元素的高价态物质和底价态物质才大概发生反应，若无中间价态则不可以反应。如浓硫酸和SO2不可以反应。
（3）同种元素的高价态氧化底价态的时候，遵循的规律可容易概括为：高到高，低到低，可以归中，不可以跨越。
人教版高中三年级化学要点总结
1.纯净物有固定的组成，有固定组成的物质是纯净物;同种元素组成的物质是纯净物
2.与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物
3.既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物
4.盐和碱反应肯定生成新盐和新碱;酸和碱反应肯定只生成盐和水
5.得电子能力强的物质失电子能力肯定弱
6.非金属元素原子氧化性较弱，其阴离子的还原性则较强
7.金属活动性顺序表中排在氢前面的金属都能从酸溶液中置换出氢
8.标准情况下，22.4L以任意比率混合的CO与CO2中所含碳原子总数约为NA
9.碳-12的相对原子水平为12，碳-12的摩尔水平为12g/mol
10.将NA个NO2气体分子处于标准情况下，其体积约为22.4L
11.25℃时，pH=13的1.0LBa2溶液中含有些OH-数目为0.2NA
12.常温常压下，32g氧气中含有NA氧分子
13.同温同压，同水平的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比
14.反应热ΔH的大小与反应物和生成物的状况、反应物的物质的量的多少、方程式的化学计量数、反应的快慢有关
15.需要加热才能发生的反应肯定是吸热反应，反应物和生成物所具备的总能量决定了反应是放热还是吸热
16.胶体能产生电泳现象，说明胶体带有电荷
17.向肯定温度下足量饱和硫酸铜溶液中加入wg硫酸铜粉末，搅拌后静置，溶液的浓度和水平分数不变，硫酸铜变为CuSO4·5H2O，其水平大于W×250/160g
人教版高中三年级化学要点总结
1、常温下其单质有颜色气体的元素是f、cl
2、单质与水反应最剧烈的非金属元素是f
3、其价氧化物的水化物酸性的元素是cl
4、其单质是最容易液化的气体的元素是cl
5、其氢化物沸点的非金属元素是o
6、其单质是最轻的金属元素是li
7、常温下其单质呈液态的非金属元素是br
8、熔点最小的金属是hg
9、其气态氢化物最容易溶于水的元素是n
10、导电性的金属是ag
11、相对原子水平最小的原子是h
12、人体中含量最多的元素是o
13、日常应用最广泛的金属是fe
14、组成化合物类型最多的元素是c
15、天然存在最硬的物质是金刚石
16、金属活动顺序表中活动性的金属是k
17、地壳中含量最多的金属元素是al
18、地壳中含量最多的非金属元素是o
19、空气中含量最多的物质是氮气
20、最容易的有机物是甲烷
21、相同条件下密度最小的气体是氢气
22、相对分子水平最小的氧化物是水
