化学是一门以实验为基础的自然科学。门捷列夫提出的化学元素周期表大大促进了化学的进步。这次我们给大伙整理了高中一年级化学必修一要点大全梳理，供大伙阅读参考，期望大伙喜欢。
高中一年级下册化学要点
高中一年级化学重点知识
人教版高中一年级化学要点
化学必修一要点整理
高中一年级化学期中考试重点
高中一年级下册化学主要要点
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高中一年级化学复习要点大全
高中一年级化学胶体要点
高中一年级化学必修一要点
基本定义
1.区别元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的定义。正确书写容易见到元素的名字、符号、离子符号，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀少气体元素、1～20号元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。
2.物理变化中分子不变，化学变化中原子不变，分子要改变。容易见到的物理变化：蒸馏、分馏、焰色反应、胶体的性质、吸附、蛋白质的盐析、蒸发、离别、萃取分液、溶解除杂等。
容易见到的化学变化：化合、分解、电解质溶液导电、蛋白质变性、干馏、电解、金属的腐蚀、风化、硫化、钝化、裂化、裂解、显色反应、同素异形体相互转化、碱去油污、明矾净水、结晶水合物失水、浓硫酸脱水等。
3.理解原子量、分子量、摩尔水平、水平数的涵义及关系。
4.纯净物有固定熔沸点，冰水混和、H2与D2混和、水与重水混和、结晶水合物为纯净物。
混合物没固定熔沸点，如玻璃、石油、铝热剂、溶液、悬浊液、乳浊液、胶体、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、碱石灰、王水、同素异形体组成的物质、同分异构体组成的物质C5H12等。
5.学会化学反应分类的特点及容易见到反应：
a.从物质的组成形式：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
b.从有无电子转移：氧化还原反应或非氧化还原反应c.从反应的微粒：离子反应或分子反应
d.从反应进行程度和方向：可逆反应或不可逆反应e.从反应的热效应：吸热反应或放热反应
6.同素异形体肯定是单质，同素异形体之间的物理性质不同、化学性质基本相同。红磷和白磷、O2和O3、金刚石和石墨及C60等为同素异形体，H2和D2不是同素异形体，H2O和D2O更不是同素异形体。同素异形体相互转化为化学变化，但不是氧化还原反应。
7.同位素肯定是同种元素，不同种原子，同位素之间物理性质不同、化学性质基本相同。
8.同系物、同分异构是指由分子构成的化合物之间的关系。
9.强氧化性酸、还原性酸、两性氧化物、两性氢氧化物[Al3]、过氧化物、酸式盐
10.酸的强弱关系：HClO4、HCl、H2SO4、HNO3：H2SO3、H3PO4：CH3COOHH2CO3H2SHClOC6H5OHH2SiO3
11.与水反应可生成酸的氧化物可能不是酸性氧化物，只生成酸的氧化物才能概念为酸性氧化物
12.既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物，如SiO2能同时与HF/NaOH反应,但它是酸性氧化物
13.甲酸根离子应为HCOO-而不是COOH-
14.离子晶体都是离子化合物，分子晶体不肯定都是共价化合物，分子晶体很多是单质
15.同温同压，同水平的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比
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高中一年级下册化学要点
1、化学能转化为电能的方法：
电能
火电化学能→热能→机械能→电能缺点：环境污染、低效
原电池将化学能直接转化为电能优点：清洗、高效
2、原电池原理
定义：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。
原电池的工作原理：通过氧化还原反应把化学能转变为电能。
构成原电池的条件：有活泼性不一样的两个电极;电解质溶液闭合回路自发的氧化还原反应
电极名字及发生的反应：
负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应，
电极反应式：较活泼金属-ne-=金属阳离子
负极现象：负极溶解，负极水平降低。
正极：较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应，
电极反应式：溶液中阳离子+ne-=单质
正极的现象：通常有气体放出或正极水平增加。
原电池正负极的判断办法：
①依据原电池两极的材料：
较活泼的金属作负极;
较不活泼金属或可导电非金属、氧化物等作正极。
②依据电流方向或电子流向：的电流由正极流向负极;电子则由负极经外电路流向原电池的正极。
③依据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。
④依据原电池中的反应种类：
负极：失电子，发生氧化反应，现象一般是电极本身消耗，水平减小。
正极：得电子，发生还原反应，现象是常随着金属的析出或H2的放出。
原电池电极反应的书写办法：
原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应，负极反应是氧化反应，正极反应是还原反应。因此书写电极反应的办法总结如下：
①写出总反应方程式。
②把总反应依据电子得失状况，分成氧化反应、还原反应。
③氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，反应物和生成物对号入座，注意酸碱介质和水等参与反应。
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高中一年级化学重点知识
1、硅元素:无机非金属材料中的主角，在地壳中含量26.3%，次于氧。是一种亲氧元素，以熔点非常高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳水平90%以上。坐落于第3周期，第ⅣA族碳的下方。
Si对比C
最外层有4个电子，主要形成四价的化合物。
2、二氧化硅
天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。石英是容易见到的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具备彩色环带状或层状的是玛瑙。二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是[SiO4]，因此有好的物理和化学性质被广泛应用。
物理:熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好
化学:化学稳定性好、除HF外通常不与其他酸反应，可以与强碱反应，是酸性氧化物，在肯定的条件下能与碱性氧化物反应
SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O
SiO2+CaO===CaSiO3
SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O
不可以用玻璃瓶装HF，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。
3、硅酸
酸性非常弱溶解度非常小，因为SiO2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。
Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl
硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。
4、硅酸盐
硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复杂化学性质稳定。通常不溶于水。最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3:可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和人造棉剂。常用硅酸盐商品:玻璃、陶瓷、水泥
5、硅单质
与碳相似，有晶体和无定形两种。晶体硅结构像金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔点高，硬度大，较脆，常温下化学性质不活泼。是好的半导体，应用:半导体晶体管及芯片、光电池、
6、氯气
物理性质:黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态和固态。
制法:MnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2
闻法:用手在瓶口轻轻扇动，使少量氯气进入鼻孔。
化学性质:非常活泼，有毒，有氧化性，能与大部分金属化合生成金属氯化物。也能与非金属反应:
2Na+Cl2===2NaCl2Fe+3Cl2===2FeCl3Cu+Cl2===CuCl2
Cl2+H2===2HCl现象:发出苍白色火焰，生成很多白雾。
燃烧不肯定有氧气参加，物质并非只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。
Cl2的作用:
①自来水杀菌消毒Cl2+H2O==HCl+HClO2HClO===2HCl+O2↑
1体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白用途。次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。
②制漂白液、漂白粉和漂粉精
制漂白液Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，其有效成分NaClO比HClO稳定多，可长期存放制漂白粉和漂粉精2Cl2+2Ca2=CaCl2+Ca2+2H2O
③与有机物反应，是要紧的化学工业物质。
④用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛
⑤有机化工:合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品
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人教版高中一年级化学要点
1、物质燃烧时的影响原因：
①氧气的浓度不同，生成物也不同。如：碳在氧气充足时生成二氧化碳，不充足时生成一氧化碳。
②氧气的浓度不同，现象也不同。如：硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰，在纯氧中是蓝色火焰。
③氧气的浓度不同，反应程度也不同。如：铁能在纯氧中燃烧，在空气中不燃烧。④物质的接触面积不同，燃烧程度也不同。如：煤球的燃烧与蜂窝煤的燃烧。
2、影响物质溶解的原因：
①搅拌或振荡。搅拌或振荡可以加快物质溶解的速度。
②升温。温度升高可以加快物质溶解的速度。
③溶剂。使用的溶剂不同物质的溶解性也不同。
3、元素周期表的规律：
①同一周期中的元素电子层数相同，从左至右核电荷数、质子数、核外电子数依次递增。
②同一族中的元素核外电子数相同、元素的化学性质相似，从上至下核电荷数、质子数、电子层数依次递增。
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化学必修一要点整理
1、常温常压下为气态的有机物：1～4个碳原子的烃，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。
2、碳原子较少的醛、醇、羧酸易溶于水;液态烃、卤代烃、硝基化合物、醚、酯都难溶于水;苯酚在常温微溶与水，但高于65℃任意比互溶。
3、所有烃、酯、一氯烷烃的密度都小于水;一溴烷烃、多卤代烃、硝基化合物的密度都大于水。
4、能使溴水反应褪色的有机物有：烯烃、炔烃、苯酚、醛、含不饱和碳碳键的有机物。能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物、ccl4、氯仿、液态烷烃等。
5、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物：烯烃、炔烃、苯的同系物、醇类、醛类、含不饱和碳碳键的有机物、酚类。
有机化学入门知识
6、碳原子个数相同时互为同分异构体的不相同种类物质：烯烃和环烷烃、炔烃和二烯烃、饱和一元醇和醚、饱和一元醛和酮、饱和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。
7、无同分异构体的有机物是：烷烃：ch4、c2h6、c3h8;烯烃：c2h4;炔烃：c2h2;氯代烃：ch3cl、ch2cl2、chcl3、ccl4、c2h5cl;醇：ch4o;醛：ch2o、c2h4o;酸：ch2o2。
8、是取代反应范畴的有：卤代、硝化、磺化、酯化、水解、分子间脱水等。
9、能与氢气发生加成反应的物质：烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、酮、不饱和羧酸及其酯、油酸甘油酯等。
10、能发生水解的物质：金属碳化物、卤代烃、醇钠、酚钠、羧酸盐、酯类、二糖、多糖n)、蛋白质、油脂等。
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高中一年级化学期中考试重点
1、金属活动性NaMgAlFe.
2、金属通常比较活泼,容易与O2反应而生成氧化物,可以与酸溶液反应而生成H2,特别活泼的如Na等可以与H2O发生反应置换出H2,特殊金属如Al可以与碱溶液反应而得到H2.
3、A12O3为_氧化物,Al3为_氢氧化物,都既可以与强酸反应生成盐和水,也可以与强碱反应生成盐和水.
4、Na2CO3和NaHCO3比较
碳酸钠碳酸氢钠
俗名纯碱或苏打小苏打
色态白色晶体细菜鸟色晶体
水溶性易溶于水,溶液呈碱性使酚酞变红易溶于水溶液呈碱性
热稳定性较稳定,受热难分解受热易分解
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
与酸反应CO32—+H+HCO3—
HCO3—+H+CO2↑+H2O
HCO3—+H+CO2↑+H2O
相同条件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快
与碱反应Na2CO3+Ca2CaCO3↓+2NaOH
反应实质：CO32—与金属阳离子的复分解反应NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O
反应实质：HCO3—+OH-H2O+CO32—
与H2O和CO2的反应Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3
CO32—+H2O+CO2HCO3—
不反应
与盐反应CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl
Ca2++CO32—CaCO3↓
不反应
主要作用与功效玻璃、造纸、制皂、洗涤发酵、医药、灭火器
转化关系
5、合金：两种或两种以上的金属熔合在一块而形成的具备金属特质的物质.
合金的特征;硬度通常比成分金属大而熔点比成分金属低,作用与功效比纯金属要广泛.
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高中一年级下册化学主要要点
有机物的定义
1、概念：含有碳元素的化合物为有机物
2、特质：①类型多②大多难溶于水，易溶于有机溶剂③易分解，易燃烧④熔点低，难导电、大多是非电解质⑤反应慢，有副反应
甲烷
烃—碳氢化合物：仅有碳和氢两种元素组成
1、物理性质：无色、无味的气体，极难溶于水，密度小于空气，俗名：沼气、坑气
2、分子结构：CH4：以碳原子为中心，四个氢原子为顶点的正四面体
3、化学性质：①氧化反应：
甲烷与KMnO4不发生反应，所以不可以使紫色KMnO4溶液褪色
②取代反应：
4、同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质
5、同分异构体：化合物具备相同的分子式，但具备不同结构式
烷烃的溶沸点比较：碳原子数不同时，碳原子数越多，溶沸点越高;碳原子数相同时，支链数越多熔沸点越低
同分异构体书写：会写丁烷和戊烷的同分异构体
乙烯
1、乙烯的制法：
工业制法：石油的裂解气
2、物理性质：无色、稍有气味的气体，比空气略轻，难溶于水
3、结构：不饱和烃，分子中含碳碳双键，6个原子共平面，键角为120°
4、化学性质：
氧化反应：C2H4+3O2=2CO2+2H2O
可以使酸性KMnO4溶液褪色，说明乙烯能被KMnO4氧化，化学性质比烷烃活泼。
加成反应：乙烯可以使溴水褪色，借助此反应除乙烯
乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应。
CH2=CH2+H2→CH3CH3CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl
CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH
1、化学变化：生成了其它物质的变化
2、物理变化：没生成其它物质的变化
3、物理性质：无需发生化学变化就表现出来的性质
4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质
5、纯净物：由一种物质组成
6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成，各物质都维持原来的性质
7、元素：具备相同核电荷数的一类原子的总称
8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分
9、分子：是维持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分
10、单质：由同种元素组成的纯净物
11、化合物：由不同种元素组成的纯净物
12、氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中有一种元素是氧元素
13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子
14、相对原子水平：以一种碳原子的水平的1/12作为标准，其它原子的水平跟它比较所得的值
某原子的相对原子水平=
相对原子水平≈质子数+中子数
15、相对分子水平：化学式中各原子的相对原子水平的总和
16、离子：带有电荷的原子或原子团
注：在离子里，核电荷数=质子数≠核外电子数
17、四种化学反应基本种类：
①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应
如：A+B=AB
②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应
如：AB=A+B
③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应
如：A+BC=AC+B
④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应
如：AB+CD=AD+CB
18、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应
氧化反应：物质跟氧发生的化学反应
缓慢氧化：进行得非常慢的，甚至困难知道的氧化反应
自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧
19、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率，而本身的水平和化学性在化学变化前后都没变化的物质
20、水平守恒定律：参加化学反应的各物质的水平总和，等于反应后生成物质的水平总和。
21、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物
溶液的组成：溶剂和溶质。
22、固体溶解度：在肯定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状况时所溶解的水平，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度
23、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物
如：HCl==H++Cl-
HNO3==H++NO3-
H2SO4==2H++SO42-
碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物
如：KOH==K++OH-
NaOH==Na++OH-
Ba2==Ba2++2OH-
盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物
如：KNO3==K++NO3-
Na2SO4==2Na++SO42-
BaCl2==Ba2++2Cl-
24、酸性氧化物：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物
碱性氧化物：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物
25、结晶水合物：含有结晶水的物质
26、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象
风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能渐渐失去结晶水而成为粉末的现象
27、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应
燃烧的条件：①可燃物;②氧气;③可燃物的温度要达到失火点。
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高中一年级化学上册重点知识
1、化学变化：生成了其它物质的变化
2、物理变化：没生成其它物质的变化
3、物理性质：无需发生化学变化就表现出来的性质
4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质
5、纯净物：由一种物质组成
6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成，各物质都维持原来的性质
7、元素：具备相同核电荷数的一类原子的总称
8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分
9、分子：是维持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分
10、单质：由同种元素组成的纯净物
11、化合物：由不同种元素组成的纯净物
12、氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中有一种元素是氧元素
13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子
14、相对原子水平：以一种碳原子的水平的1/12作为标准，其它原子的水平跟它比较所得的值
某原子的相对原子水平=
相对原子水平≈质子数+中子数
15、相对分子水平：化学式中各原子的相对原子水平的总和
16、离子：带有电荷的原子或原子团
注：在离子里，核电荷数=质子数≠核外电子数
17、四种化学反应基本种类：
①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应
如：A+B=AB
②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应
如：AB=A+B
③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应
如：A+BC=AC+B
④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应
如：AB+CD=AD+CB
18、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应
氧化反应：物质跟氧发生的化学反应
缓慢氧化：进行得非常慢的，甚至困难知道的氧化反应
自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧
19、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率，而本身的水平和化学性在化学变化前后都没变化的物质
20、水平守恒定律：参加化学反应的各物质的水平总和，等于反应后生成物质的水平总和。
21、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物
溶液的组成：溶剂和溶质。
22、固体溶解度：在肯定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状况时所溶解的水平，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度
23、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物
如：HCl==H++Cl-
HNO3==H++NO3-
H2SO4==2H++SO42-
碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物
如：KOH==K++OH-
NaOH==Na++OH-
Ba2==Ba2++2OH-
盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物
如：KNO3==K++NO3-
Na2SO4==2Na++SO42-
BaCl2==Ba2++2Cl-
24、酸性氧化物：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物
碱性氧化物：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物
25、结晶水合物：含有结晶水的物质
26、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象
风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能渐渐失去结晶水而成为粉末的现象
27、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应
燃烧的条件：①可燃物;②氧气;③可燃物的温度要达到失火点。
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高中一年级化学复习要点大全
1、化学实验安全
1、做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适合处置。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适合处置。
烫伤宜找大夫处置。
浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请大夫处置。
浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用很多水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
钠、磷等着火宜用沙土扑盖。
酒精及其他易燃有机物小面积着火，应飞速用湿抹布扑盖。
2、混合物的离别和提纯
离别和提纯的办法离别的物质应注意的事情应用举例
过滤用于固液混合的离别一贴、二低、三靠如粗盐的提纯
蒸馏提纯或离别沸点不一样的液体混合物预防液体暴沸，温度计水银球的地方，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏
萃取借助溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的办法选择的萃取剂应符合下列需要：和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘
分液离别互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，准时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液
蒸发和结晶用来离别和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液;当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热离别NaCl和KNO3混合物
3、离子检验
离子所加试剂现象离子方程式
Cl-AgNO3、稀HNO3产生白色沉淀Cl-+Ag+=AgCl↓
SO42-稀HCl、BaCl2白色沉淀SO42-+Ba2+=BaSO4↓
4、除杂
需要注意的地方：为了使杂质除尽，加入的试剂不可以是“适当”，而应是“过量”;但过量的试剂需要在后续操作中便于除去。
5、物质的量的单位――摩尔
1.物质的量是表示含有肯定数目粒子的集体的物理量。
2.摩尔:把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。
3.阿伏加德罗常数：把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。
4.物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=N/NA
5.摩尔水平概念：单位物质的量的物质所具备的水平叫摩尔水平.单位：g/mol或g..mol-1数值：等于该粒子的相对原子水平或相对分子水平.
6.物质的量=物质的水平/摩尔水平
6、气体摩尔体积
1.气体摩尔体积概念：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.单位：L/mol
2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm
3.标准情况下,Vm=22.4L/mol
7、物质的量在化学实验中的应用
1.物质的量浓度.
概念：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。单位：mol/L物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液的体积CB=nB/V
2.肯定物质的量浓度的配制
基本原理:依据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的办法，求出所需溶质的水平或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液.
主要操作
a.检验是不是漏水.b.配制溶液1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀8贮存溶液.
需要注意的地方：A使用与欲配制溶液体积相同的容量瓶.B用前需要检查是不是漏水.C不可以在容量瓶内直接溶解.D溶解完的溶液等冷却至室温时再转移.E定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法察看加水至液面最低处与刻度相切为止.
3.溶液稀释：C•V=C•V
第二部分：化学物质及其变化
1、物质的分类
把一种物质分散在另一种物质中所得到的体系，叫分散系。被分散的物质称作分散质，起容纳分散质用途的物质称作分散剂。溶液、胶体、浊液三种分散系的比较
分散质粒子大小/nm外观特点能否通过滤纸有否丁达尔效应实例
溶液小于1均匀、透明、稳定能没NaCl、蔗糖溶液
胶体在1—100之间均匀、有些透明、较稳定能有Fe3胶体
浊液大于100不均匀、不透明、不稳定不可以没泥水
2、物质的化学变化
1、物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据肯定的规范可以对化学变化进行分类。
依据反应物和生成物的类别与反应前后物质类型的多少可以分为：
A、化合反应B、分解反应
C、置换反应
D、复分解反应
依据反应中是不是有离子参加可将反应分为：
A、离子反应：有离子参加的一类反应。主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。
B、分子反应
依据反应中是不是有电子转移可将反应分为：
A、氧化还原反应：反应中有电子转移的反应
实质：有电子转移
特点：反应前后元素的化合价有变化
B、非氧化还原反应
2、离子反应
、电解质：在水溶液中或熔化状况下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。在水溶液中或熔化状况下都不可以导电的化合物，叫非电解质。
注意：①电解质、非电解质都是化合物，区别是在水溶液中或融化状况下能否导电。②电解质的导电是有条件的：电解质需要在水溶液中或熔化状况下才能导电。③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。④非金属氧化物、大多数的有机物为非电解质。
、离子方程式：用实质参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不只表示一个具体的化学反应，而且表示同一种类的离子反应。
复分解反应这种离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。书写办法：
写：写出反应的化学方程式
拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式
删：将不参加反应的离子从方程式两端删去
查：查方程式两端原子个数和电荷数是不是相等
、离子共存问题
所谓离子在同一溶液中能很多共存，就是指离子之间不发生任何反应;若离子之间能发生反应，则不可以很多共存。
A、结合生成难溶物质的离子不可以很多共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等
B、结合生成气体或易挥发性物质的离子不可以很多共存：如H+和CO32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4+等
C、结合生成难电离物质的离子不可以很多共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。
D、发生氧化还原反应、水解反应的离子不可以很多共存
注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等离子，酸性则应考虑所给离子组外，还有很多的H+。离子方程式正误判断
1、看反应是不是符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是不是正确
2、看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不可以写离子方程式
3、看化学用语是不是正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是不是符合事实
4、看离子配比是不是正确
5、看原子个数、电荷数是不是守恒
6、看与量有关的反应表达式是不是正确
3、氧化还原反应中定义及其相互关系如下：
失去电子——化合价升高——被氧化——是还原剂
得到电子——化合价减少——被还原——是氧化剂
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高中一年级化学胶体要点
1、胶体的概念：分散质粒子直径大小在10-9~10-7m之间的分散系。
2、胶体的分类：
①.依据分散质微粒组成的情况分类：
如：胶体胶粒是由很多等小分子聚集一块形成的微粒，其直径在1nm～100nm之间，如此的胶体叫粒子胶体。又如：淀粉属高分子化合物，其单个分子的直径在1nm～100nm范围之内，如此的胶体叫分子胶体。
②.依据分散剂的状况划分：
如：烟、云、雾等的分散剂为气体，如此的胶体叫做气溶胶;AgI溶胶、溶胶、溶胶，其分散剂为水，分散剂为液体的胶体叫做液溶胶;有色玻璃、烟水晶均以固体为分散剂，如此的胶体叫做固溶胶。
3、胶体的制备
A.物理办法
①机械法：借助机械磨碎法将固体颗粒直接磨成胶粒的大小
②溶解法：借助高分子化合物分散在适合的溶剂中形成胶体，如蛋白质溶于水，淀粉溶于水、聚乙烯熔于某有机溶剂等。
B.化学办法
①水解促进法：FeCl3+3H2O=+3HCl
②复分解反应法：KI+AgNO3=AgI+KNO3Na2SiO3+2HCl=H2SiO3+2NaCl
考虑：若上述两种反应物的量均为很多，则可察看到什么现象?怎么样表达对应的两个反应方程式?提示：KI+AgNO3=AgI↓+KNO3Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl
4、胶体的性质：
①丁达尔效应——丁达尔效应是粒子对光散射用途的结果，是一种物理现象。丁达尔现象产生是什么原因，是由于胶体微粒直径大小适合，当光照射胶粒上时，胶粒将光从每个方面全部反射，胶粒即成一小光源，故可明显地看到由无数小光源形成的光亮“通路”。当光照在比较大或小的颗粒或微粒上则无此现象，只发生反射或将光全部吸收的现象，而以溶液和浊液无丁达尔现象，所以丁达尔效应常用于辨别胶体和其他分散系。
②布朗运动——在胶体中，因为胶粒在各个方向所受的力不可以相互平衡而产生的无规则的运动，称为布朗运动。是胶体稳定是什么原因之一。
③电泳——在外加电场有哪些用途下，胶体的微粒在分散剂里向阴极作定向移动的现象。胶体具备稳定性的主要原因是同一种胶粒带有同种电荷，相互排斥，另外，胶粒在分散力用途下作不停的无规则运动，使其受重力的影响有较大减弱，两者都使其不容易聚集，从而使胶体较稳定。
说明：A、电泳现象表明胶粒带电荷，但胶体都是电中性的。胶粒带电是什么原因：胶体中单个胶粒的体积小，因而胶体中胶粒的表面积大，因而拥有吸附能力。有些胶体中的胶粒吸附溶液中的阳离子而带正电;有些则吸附阴离子而带负电胶体的提纯，可使用渗析法来提纯胶体。使分子或离子通过半透膜从胶体里离别出去的操作办法叫渗析法。其原理是胶体粒子不可以透过半透膜，而分子和离子可以透过半透膜。但胶体粒子可以透过滤纸，故不可以用滤纸提纯胶体。
B、在此要熟知容易见到胶体的胶粒所带电性，便于判断和剖析一些实质问题。
带正电的胶粒胶体：金属氢氧化物如、胶体、金属氧化物。
带负电的胶粒胶体：非金属氧化物、金属硫化物As2S3胶体、硅酸胶体、土壤胶体
特殊：AgI胶粒伴随AgNO3和KI相对量不同，而可带正电或负电。若KI过量，则AgI胶粒吸附较多I-而带负电;若AgNO3过量，则因吸附较多Ag+而带正电。当然，胶体中胶粒带电的电荷类型可能与其他原因有关。
C、同种胶体的胶粒带相同的电荷。
D、固溶胶不发生电泳现象。但凡胶粒带电荷的液溶胶，一般都可发生电泳现象。气溶胶在高压电的条件也能发生电泳现象。
胶体依据分散质微粒组成可分为粒子胶体和分子胶体[如淀粉溶液，蛋白质溶液，只有粒子胶体的胶粒带电荷，故可产生电泳现象。整个胶体仍呈电中性，所以在外电场用途下作定向移动的是胶粒而非胶体。
④聚沉——胶体分散系中，分散系微粒相互聚集而下沉的现象称为胶体的聚沉。能促进溶胶聚沉的外因有加电解质、加热、溶胶浓度增大、加胶粒带相反电荷的胶体等。有时胶体在凝聚时，会连同分散剂一道凝结成冻状物质，这种冻状物质叫凝胶。
胶体稳定存在是什么原因：胶粒小，可被溶剂分子冲击不停地运动，不容易下沉或上浮胶粒带同性电荷，同性排斥，不容易聚大，因而不下沉或上浮
胶体凝聚的办法：
加入电解质：电解质电离出的阴、阳离子与胶粒所带的电荷发生电性中和，使胶粒间的排斥力降低，胶粒相互结合，致使颗粒直径10-7m，从而沉降。
能力：离子电荷数，离子半径
阳离子使带负电荷胶粒的胶体凝聚的能力顺序为：Al3+Fe3+H+Mg2+Na+
阴离子使带正电荷胶粒的胶体凝聚的能力顺序为：SO42-NO3-Cl-
加入带异性电荷胶粒的胶体
加热、光照或射线等：加热可加快胶粒运动速率，增大胶粒之间的碰撞机会。如蛋白质溶液加热，较长期光照都可使其凝聚甚至变性。
5、胶体的应用
胶体的常识在生活、生产和科研等方面有着要紧作用与功效，如容易见到的有：
①盐卤点豆腐：将盐卤或石膏溶液加入豆浆中，使豆腐中的蛋白质和水等物质一块凝聚形成凝胶。
②肥皂的制取离别
③明矾、溶液净水
④FeCl3溶液用于伤口止血
⑤江河入海口形成的沙洲
⑥水泥硬化
⑦冶金厂很多烟尘用高压电除去
⑧土壤胶体中离子的吸附和交换过程，保肥用途
⑨硅胶的制备：含水4%的叫硅胶
⑩用同一钢笔灌不同牌号墨水易发生堵塞
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