高中三年级化学是一个新的起点，新高中三年级一轮复习从零开始，完整涵盖高中所有些要点，1、轮复习是高考考试复习的重要，是基础复习阶段。开学后大家要复习元素化合物有关常识，高考考试中四道大题中的工业步骤和实验探究均立足于这部分内容进行考查。智学网高中三年级频道给大伙收拾的《高中三年级下册化学要点概括》，供大伙参考，更多精彩内容请关注智学网高中三年级频道。
高中三年级下册化学要点概括
1、SO2的性质：强的还原性、漂白性、弱的氧化性、酸性氧化物。
2、SO2通入氯化钡、氯化钙溶液都没沉淀。但通入硝酸钡溶液有沉淀。由于SO2在水溶液中生成亚硫酸，亚硫酸电离出氢离子与硝酸根构成硝酸，可以氧化SO2氧化成硫酸根离子，生成硫酸钡沉淀。
3、SO42-的检验：先加HCl无现象，后加BaCl2溶液有不溶于酸的白色沉淀
4、浓H2SO4沾到皮肤上，应立即用水冲洗，再用干燥布擦净，最后涂上NaHCO3溶液
5、除去SO2中的SO3可用饱和的亚硫酸氢钠或浓H2SO4
6、含有2molH2SO4的浓硫酸和1mol铜加热反应，得到的SO2不到1mol，缘由是随反应的进行浓硫酸变成稀硫酸，稀硫酸和铜不反应。
7、SO2使石蕊变色而不褪色，SO2不可以漂白石蕊。
8、常温下浓硫酸可以使铁铝钝化，钝化不是不反应，非常快反应非常快停止。钝化浓硫酸表现强氧化性。
9、S常温下是淡黄色固体，不溶于水，微溶于酒精易溶于CS2。S可以和热的氢氧化钠溶液反应。
10、浓硫酸有吸水性，但不可以干燥氨气、硫化氢、碘化氢、溴化氢。
11、向煤中加入适量的石灰石，可以大大降低燃烧产物中SO2的含量
12、酸雨：pH<5.6的降雨，酸雨的产生主要是工业上燃烧煤产生大量的SO2，我国的酸雨主要是硫酸酸雨,但是也有少量的硝酸酸雨。
13、臭氧层是地球生物的保护伞，但臭氧不是越多越好，若超越10—5%对人体有害。破坏臭氧层的物质主如果氟利昂、氮氧化物。
14、H2O2的性质：强氧化性：H2O2作氧化剂，还原产物一般为水。如H2O2可以氧化SO2、氯化亚铁弱的还原性：如H2O2可以使高锰酸钾溶液退色。H2O2作还原剂，氧化产物为O2。弱酸性漂白性。
高中三年级下册化学要点概括
容易见到物质离别提纯的10种办法
1.结晶和重结晶：借助化学试剂、物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如nacl，kno3。
2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中：加入新制的cao吸收大多数水再蒸馏。
3.过滤法：溶与不溶。
4.升华法：sio2。
5.萃取法：如用ccl4来萃取i2水中的i2。高中化学实验题6.溶解法：fe粉：溶解在过量的naoh溶液里过滤离别。
7.增加法：把杂质转化成所需要的物质：co2：通过
热的cuo;co2：通过nahco3溶液。
8.吸收法：用做除去混合气体中的气体杂质，气体杂质需要被药品吸收：n2：将混合气体通过铜网吸收o2。
9.转化法：两种物质难以直接离别，加药品变得容易离别，然后再还原回去：al3，fe3：先加naoh溶液把al3溶解，过滤，除去fe3，再加酸让naalo2转化成a13。
10.纸上层析
