无论在失意的时候还是得意的时候，我一直用下面的寓言来勉励自己：静谧的非洲大草原上，夕阳西下，这个时候，一头狮子在沉思，明天当太阳升起，我要奔跑，以追上跑得最快的羚羊；此时，一只羚羊也在沉思，明天当太阳升起，我要奔跑，以逃脱跑得最快的狮子。那样，无论你是狮子或是羚羊，当太阳升起，你要做的，就是奔跑！智学网为各位学子整理了《高中三年级化学基本理论必修二要点》感谢阅读！
1.优先氧化原理若某一溶液中同时含有多种还原性物质，则加入一种氧化剂时，优先氧化还原性强的物质。如还原性：S2->I->Fe2+>Br->Cl-，在同时含以上离子的溶液中通入Cl2按以上顺序依次被氧化。
2.优先还原原理又如Fe3+、Cu2+、Fe2+同时存在的溶液，加入Zn粉，按氧化性最由强到弱的顺序依次被还原，即Fe3+、Cu2+、Fe2+顺序。
3.优先沉淀原理若某一溶液中同时存在几种能与所加试剂形成沉淀的离子，则溶解度小的物质优先沉淀。如Mg2溶解度比MgCO3小，除Mg2+尽可能用OH_。
4.优先中和原理若某一溶液中同时含有几种酸性物质，当加入一种碱时，酸性强的物质优先被中和。给NaOH、Na2CO3的混合溶液中加入盐酸时，先发生：NaOH十HCl=NaCl十H2O，再发生：Na2CO3十HCI=NaHCO3十NaCl最后发生：NaHCO3+HCl=NaCl十CO2十H2O。
5.优先排布原理在多电子原子里，电子的能量不相同。离核愈近，能量愈低。电子排布时，优先排布在能量较低的轨道上，待能量低的轨道排满之后，再依次排布到能量较高的轨道上去。
6.优先挥发原理当蒸发沸点不一样的物质的混合物时：低沸点的物质优先挥发。将100克36%的盐酸蒸发掉10克水后关于盐酸浓度变小，由于HCl的沸点比水低，当水被蒸发时，HCl已蒸发掉了。石油的分馏，先挥发出来的是沸点最低的汽油，第二是煤油、柴油、润滑油等。
7、优先辨别原理辨别多种物质时：先用物理办法，再用化学办法：固体物质一般先溶解配成溶液，再辨别;用试纸辨别气体要先润湿试纸。
8、增大反应物A的浓度，那样A的实际转化的比例不肯定减少。对于有多种反应物参加反应的可逆反应，增加A的量，A的实际转化的比例肯定减少;但对于反应：2NO2==N2O4当它在固定容积的密闭容器中反应时，若增大NO2的浓度时，因体系内压强增大，从而时平衡向着气体体积减小的方向移动，及平衡向右移动。那样此时NO2的实际转化的比例不是减小，而是增大了。
9、可逆反应按反应的系数比加入起始量，则反应过程中每种反应物的实际转化的比例均相等。
10、同分异构体通式符合CnH2nO2的有机物可能是羧酸、酯、羟基醛通式符合CnH2n-2的有机物可能是二烯烃、炔烃。
11、离子晶体不肯定只含有离子键，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中还含有共价键。
12.稀少气体原子的电子层结构肯定是稳定结构，其余原子的电子层结构肯定不是稳定结构。
13.离子的电子层结构肯定是稳定结构。
14.阳离子的半径肯定小于对应原子的半径，阴离子的半径肯定大于对应原子的半径。
15.一种原子形成的高价阳离子的半径肯定小于它的底价阳离子的半径。如Fe3+
16.同种原子间的共价键肯定是非极性键，不一样原子间的共价键肯定是极性键。
17.分子内肯定不含有离子键。题目中有”分子“一词，该物质必为分子晶体。
18、单质分子中肯定不含有极性键。
19、共价化合物中肯定不含有离子键。
20、含有离子键的化合物肯定是离子化合物，形成的晶体肯定是离子晶体。
1.ⅠA族元素可能不是碱金属元素，还有氢元素。
2.由长、短周期元素组成的族可能不是主族，还有0族。
3.分子内不肯定都有化学键，如稀少气体为单原子分子，无化学键。
4.共价化合物中可能含非极性键，如过氧化氢、乙炔等。
5.含有非极性键的化合物可能不是共价化合物，如过氧化钠、二硫化亚铁、乙酸钠、CaC2等是离子化合物。
6.对于多原子分子，键有极性，分子不肯定有极性，如二氧化碳、甲烷等是非极性分子。
7.含有阳离子的晶体可能不是离子晶体，如金属晶体。
8.离子化合物不肯定都是盐，如Mg3N2、金属碳化物等是离子化合物，但不是盐。
9.盐不肯定都是离子化合物，如氯化铝、溴化铝等是共价化合物。
10.固体不肯定都是晶体，如玻璃是非晶态物质，再如塑料、橡胶等。
11.原子核外最外层电子数小于或等于2的肯定是金属原子?不肯定：氢原子核外只有一个电子?
12.原子核内一般是中子数≥质子数，但一般氢原子核内是质子数≥中子数。
13.金属元素原子最外层电子数较少，一般≤3，但ⅣA、ⅤA族的金属元素原子最外层有4个、5个电子。
14.非金属元素原子最外层电子数较多，一般≥4，但H原子只有1个电子，B原子只有3个电子。
15.稀少气体原子的最外层通常都是8个电子，但He原子为2个电子。
16.一般离子的电子层结构为8电子的稳定结构，但也有2电子，18电子，8─18电子，18+2电子等稳定结构。”10电子“、”18电子“的微粒查阅笔记。
17.主族元素的正价一般等于族序数，但F、O例外。
18.同周期元素中，从左到右，元素气态氢化物的稳定性一般是渐渐增强，但2、周期中CH4非常稳定，1000℃以上才分解。
19.非金属元素的氢化物一般为气态，但水是液态;ⅥA、ⅦA族元素的氢化物的水溶液显酸性，但水却是中性的。
20.同周期的主族元素从左到右金属性肯定减弱，非金属性肯定增强?不肯定：1、周期没有上述变化规律?
21.5、?六?七主族的非金属元素气态氢化物的水溶液都肯定显酸性?不肯定：H2O呈中性，NH3的水溶液显碱性?ⅥA、ⅦA族元素的氢化物化学式氢写左侧，其它的氢写右侧。
22.甲烷、四氯化碳均为5原子构成的正四面体，但白磷为4个原子构成分子。
23.书写热化学方程式三查：①检查是不是标明聚集状况：固、液、气②检查△H的”+“”-“是不是与吸热、放热一致。③检查△H的数值是不是与反应物或生成物的物质的量相匹配
24.”燃烧热“指1mol可燃物燃烧，C生成CO2，H生成液态水时放出的热量;”中和热“是指生成1mol水放出的热量。
25.升高温度、增大压强无论正逆反应速率均增大。
26.优先放电原理电解电解质水溶液时，阳极放电顺序为：活泼金属阳极>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根离子>F-。阴极：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>b2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+。
27.电解熔融态离子化合物冶炼金属的：NaCl、MgCl2、Al2O3;热还原法冶炼的金属：Zn至Cu;热分解法冶炼金属：Hg和Ag。
28.电解精炼铜时，粗铜作阳极，精铜作阴极，硫酸铜溶液作电解液。
29.工业上借助电解饱和食盐水制取氯气，同时得到氢气、氢氧化钠。电解时阳极为石墨，阴极为铁。
30.原子的最外电子层有1个电子的元素可能不是ⅠA族元素，如Cr、ⅠB族元素等。
31.含有分子的晶体肯定是分子晶体，其余晶体中肯定无分子。
32.单质晶体肯定不会是离子晶体。
33.化合物形成的晶体肯定不是金属晶体。
34.分子间力肯定含在分子晶体内，其余晶体肯定没有分子间力。
35.对于双原子分子，键有极性，分子肯定有极性;键无极性，分子肯定无极性。
36、氢键也是分子间的一种相互用途，它只影响分子晶体的熔沸点，对分子稳定性无影响。
37.微粒不肯定都指原子，它还可能是分子，阴、阳离子、基团。比如，具备10e-的微粒：Ne;O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+;OH-H3O+、CH4、NH3、H2O、HF。
38.失电子难的原子获得电子的能力不肯定都强，如碳，稀少气体等。
39.原子的最外电子层有2个电子的元素可能不是ⅡA族元素，如He、副族元素等。
1、学会一图、五式、六方程的正确书写。
2、最简式相同的有机物：①CH：C2H2和C6H6②CH2：烯烃和环烷烃③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO：饱和一元醛与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例：乙醛与丁酸及其异构体。
3、一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子中无中子。
4、元素周期表中的每一个周期不肯定从金属元素开始，如1、周期是从氢元素开始。
5、ⅢB所含的元素类型最多。碳元素形成的化合物类型最多，且ⅣA族中元素组成的晶体常常是原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。
6、水平数相同的原子，不肯定是同种元素的原子，如18O与18F、40K与40Ca。
7.ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没同素异形体，且其单质不可以与氧气直接化合。
8、活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但AlCl3却是共价化合物。
9、一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P相反，由于N2形成叁键。
10、非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。
11、离子化合物在一般条件下没有单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。如NaCl。
12、含有非极性键的化合物不肯定都是共价化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。
13、单质分子可能不是非极性分子，如O3是极性分子。
14、一般氢化物中氢为+1价，但在金属氢化物中氢为-1价，如NaH、CaH2等。
15、非金属单质一般不导电，但石墨可以导电，硅是半导体。
16、非金属氧化物一般为酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而是不成盐氧化物。
17、酸性氧化物不肯定与水反应：如SiO2。
18、金属氧化物一般为碱性氧化物，但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而是酸性氧物，2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2O。
19、非金属元素的正价和它的负价绝对值之和等于8，但氟无正价，氧在OF2中为+2价。
20、含有阳离子的晶体不肯定都含有阴离子，如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子。
