以下是智学网为大伙收拾的关于《高中三年级化学必修一氧化还原反应常识总结》的文章，供大伙学习参考！
1、定义：凡有元素化合价升降的反应。
2、特征：任何氧化还原反应中，氧化与还原同时并存缺一不可，而且得失电子总数相等。
3、有关定义关系：
氧化、被氧化。同一定义。指元素失电子的反应，指反应过程，均指元素而言。化合价升高。
还原、被还原。同一定义。指元素得电子的反应，指反应过程，均指元素而言，化合价减少。
氧化性、氧化能力、氧化剂：同一定义。指得电子的物质。本身被还原，使他们被氧化指反应物。
还原性、还原能力、还原剂：同一定义。指失电子的物质。本身被氧化，使他们被还原指反应物。
氧化产物：还原剂失电子被氧化成的生成物。
还原产物：氧化剂得电子被还原成的生成物。
4、价态与氧化剂、还原剂的关系：
元素为态时，只具备还原性。I-，S2-等。
元素为价态时，只具备氧化性。Fe3+，H+，S+6等。
元素处于中间价态时，既具备氧化性，又具备还原性。
5、氧化还原反应与基本反应种类关系：
是化学反应的两种不一样的分类法。即氧化还原反应;非氧化还原反应。
置换反应：肯定是氧化还原反应。复分解反应：肯定是非氧化还原反应。化合、分解反应：部份是氧化还原反应，部分是非氧化还原反应。
6、表示电子转移的方向和数目的办法：
单线桥式：
特征：明确表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目。
双线桥式：
特征：明确表示氧化或还原时元素本身得失电子变化状况。箭头不表示电子转移方向。而且箭头都是由反应物指向生成物，所以在线桥上必须要注明“得”或“失”。
7、物质氧化性相对强弱判断：
可依据若干反应条件的差异判断：
条件越容易，反应速率越快，氧化性越强，而不是以得失电子数多少。
例：判断反应中氧化剂的强弱。
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
氧化能力：KMnO4>MnO2>O2
可依据金属活动顺序表判断：排位越后的金属，其原子的还原性越弱;而金属阳离子的氧化性越强。
※可依据元素在同期表的地方判断：
同周期：
从左到右：金属单位的还原性依次减弱，非金属单质的氧化性渐渐加大。
从上到下：金属单质的还原性依次增强，非金属单质的氧化性渐渐减弱。
可依据具体反应进行判断：
理论依据：氧化剂1+还原剂1=氧化剂2+还原剂2。
氧化能力：氧化剂1>氧化剂2。
还原能力：还原剂1>还原剂2。
例：判断下列反应中氧化性强弱。
①I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4;
②2FeCl2+Cl2=2FeCl3;
③2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2。
氧化性：D
※依据电极反应判断：
在电解池中阴极上哪种金属的阳离子先析出则氧化性越强，而由这种金属单质的还原性越弱，其金属活泼性越弱。
※例：A、B、C是三种金属，依据下列①②实验确定它们还原性强弱顺序：①将A与B浸在稀H2SO4中用导线连接，A上有气体逸出，B渐渐溶解;②电解物质的量浓度相同的A、C盐溶液时，阴极上先析出C。
A.A>B>C; B.B>A>C;
C.B>C>A; D.C>A>B
选：B
依据元素化合价判断：
对同一元素而言，化合价越高，氧化性越强。如：Fe3+>Fe2+;Cu2+>Cu+，。
