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高中三年级物理教材 原子核结构
原子核结构
新课标需要
1、常识与技术
知晓原子核的组成，知晓核子和同位素的定义。
2、过程与办法
通过观察，考虑，讨论，初步掌握探究的办法;
通过对常识的理解，培养自学和总结能力。
3、情感、态度与价值观
树立正确的，严谨的科学研究态度;
树立辨证唯物主义的科学观和世界观。
教学重点：原子核的组成。
教学难题：怎么样借助磁场区分质子与中子
教学办法：教师启发、引导，学生讨论、交流。
教学用具：投影片，多媒体辅助教学设施
1、原子核的组成
问提：质子：由哪个发现的?如何发现的? 中子：发现是什么原因什么?由哪个发现的?
小结：
①质子带正电荷，电荷量与一个电子所带电荷量相等，
中子不带电，
②数据显示：质子和中子的水平十分接近，统称为核子，组成原子核。
提问：③原子核的电荷数是否电荷量?④原子荷的水平数是否水平?
提示：③不是，原子核所带的电荷量一直质子电荷的整数倍，那这个倍数就叫做原子核的电荷数。
④原子核的水平几乎等于单个核子水平的整数倍，那这个倍数叫做原子核的水平数。
小结：③原子核的电荷数=质子数=核外电子数=原子序数
④原子核的水平数=核子数=质子数+中子数
⑤ 符号 表示原子核，X：元素符号;A：核的水平数;Z：核电荷数
一种铀原子核的水平数是235，问：它的核子数，质子数和中子数分别是多少?
2、同位素
概念：具备相同质子数而中子数不一样的原子，在元素周期表中处于同一地方，因而互称同位素。
性质：原子核的质子数决定了核外电子数目，也决定了电子在核外的分布状况，进而决定了这种元素的化学性质，因而同种元素的同位素具备相同的化学性质。
提问：列举一些元素的同位素?
提示：氢有三种同位素：氕，氘，氚，符号分别是： 。
碳有两种同位素，符号分别是 。
