以下是智学网为大伙收拾的关于《高中二年级化学选修4盐类水解教材》的文章，供大伙学习参考！
教学重点：
1．影响盐类水解的原因，与水解平衡移动。
2．盐类水解的应用。
教学难题：盐类水解的应用。
教学设计：
师生一同复习巩固第一课时有关常识。
（1）依据盐类水解规律剖析
醋酸钾溶液呈 性，缘由 ；
氯化铝溶液呈 性，缘由 ；
（2）下列盐溶于水高于浓度增大的是
A． B． C． D．
影响盐类水解的内在原因有什么？
主要原因是盐本身的性质。
组成盐的酸根对应的酸越弱，水解程度也越大，碱性就越强， 越高。
组成盐的阳离子对应的碱越弱，水解程度也越大，酸性就越强， 越低。
影响盐类水解的外面原因主要有什么？
（1）温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度水解程度增大。
（2）浓度：盐浓度越小，水解程度越大；
盐浓度越大，水解程度越小。
（3）外加酸碱能促进或抑制盐的水解。比如水解呈酸性的盐溶液加入碱，就会中和溶液中的 ，使平衡向水解方向移动而促进水解，若加酸则抑制水解。
怎么分辨盐溶液的酸碱性？
依据盐的组成及水解规律剖析。“哪个弱哪个水解，哪个强显哪个性”作为常规判断依据。
剖析： 溶液是显酸性？还是显碱性？为何？ 溶液是显酸性？还是显碱性？为何？
怎么样比较溶液中酸碱性的相对强弱？
“越弱越水解”
例题：剖析 溶液与 溶液的碱性强弱？
∵ 的酸性比 酸性强。
∴ 水解程度大于 水解程度。
∴ 溶液碱性强于 溶液碱性。
怎么样比较溶液中离子浓度的大小？
电解质水溶液K存在着离子和分子，它们之间存在着一些定量关系，也存在量的大小关系。
（1）大小比较：
①多元弱酸溶液，依据多元酸分步电离，且愈来愈难电离剖析。如：在 溶液中，
；
②多元弱酸正盐溶液，依据弱酸根分步水解剖析。如：在 溶液中，
；
③不一样溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对其影响原因。
④混合溶液中各离子浓度比较，要进行综合剖析，要分析电离、水解等原因。
（2）定量关系（恒等式关系）
①应用“电荷守恒”剖析：
电解质溶液呈电中性，即溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。如 溶液中，阳离子有 和 ，阴离子有 ， ， ，依据电荷守恒原理有：
②应用“物料守恒”办法剖析。
电解质溶液中某一组份的原始浓度（起始浓度） 应等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。如：
晶体 中，
在 溶液中：
在 溶液中存在的下列关系中不正确的是：
A．
B．
C．
D．
溶液中存在二个守恒关系
a．电荷守恒，即
………………（1）
b．物料守恒，即晶体中：
在溶液中S元素存在形式有三种： ， 及
∴ …………………………………（2）
将（2）－（1）得
综上剖析，关系正确的有A．C．D。答案：［B］
随堂训练
1．在 溶液中存在的下列关系不正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
2．为了除去 酸性溶液中的 ，可在加热搅拌下加入一种试剂过滤后，再加入适量盐酸，这种试剂是（ ）
A． B．
C． D．
3．下列各物质中，指定微粒的物质的量为1：1的是（ ）
A． 中的 和 B． 的纯水中 和
C． 中电子和中子 D．明矾溶液中 与
4．下列溶液加热蒸干后，不可以析出溶质固体的是（ ）
A． B． C． D．
概括、扩展
1．影响盐类水解的原因及其影响原理。
2．盐类水解常识的应用：
（1）配制某些盐溶液，如配制澄清 溶液。
（2）除去溶液中某些杂质离子。如除去 溶液中混有些 。
3．扩展
泡沫灭火剂包括 溶液（约1mol/L）， 溶液（约1mol/L）及起泡剂。用时发生的化学反应方程式是 。 溶液和 溶液的体积比约是 。若用等体积、等浓度的 溶液代替 溶液，在用时喷不出泡沫，这是由于 ；若用固体 代替 溶液，在用时也喷不出泡沫，这是由于 。泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，铁筒里盛碳酸氢钠溶液，不可以把硫酸铝溶液盛在铁筒里的缘由是 。
板书设计：
1．水解的一般规律
（1）哪个弱哪个“水解”，哪个强显哪个“性”，可作为盐溶液性质（酸性或碱性）的常规剖析办法。
（2）越弱越水解。
①碱越弱，对应阳离子水解程度越大，溶液酸性越强，对应弱碱阳离子浓度越小。
②酸越弱，酸根阴离子水解程度越大，溶液碱性越强，对应酸根离子浓度越小。
（3）水解是微弱的。
（4）都强不水解。
2．外面条件对盐水解的影响
（1）温度（实验1）
（2）溶液的酸、碱性（实验2）
3．盐类水解使用
（1）应用水解常识，配制某些盐溶液。如配制澄清 溶液。办法：加酸（ ），抑制 水解。
（2）除去溶液中某些杂质离子：如 溶液中混有杂质 。办法：加热，促进 水解，使生成 除去。
4．典型例题
5．扩展
探究实验
本节教学中以“是不是盐溶液都显中性？”为设问，以实验探究形式引入教学，在本节课后，也可做进一步的探究活动，如：在弄清楚正盐溶液的酸碱性的本质后，提出问题“酸式盐的水溶液是不是都显酸性？”
用pH试纸分别测 NaHSO4、 NaHSO3、 NaHCO3三种溶液的pH值，找出答案，并讨论剖析缘由。
剖析：结果是有些酸式盐显酸性，有些酸式盐却显碱性，运用所学常识，通过讨论剖析，拓宽常识面，活跃学生思维。
探究习题
一题多变
原题 ：在氯化铵溶液中，下列关系正确的是（ ）
[Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-] [NH4+]>[ Cl-]>[H+]>[OH-]
[ Cl-]=[NH4+]>[H+]>[OH-] [NH4+]=[ Cl-]>[H+]>[OH-]
变题一：100毫升0.1摩／升盐酸与50毫升0.2摩／升氨水溶液混和，在所得溶液中（ ）
[Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-] [NH4+]>[Cl-]>[H+]>[OH-]
[Cl-]=[NH4+]>[H+]>[OH-] [NH4+]=[Cl-]>[H+]>[OH-]
变题二：将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混和后，溶液中离子浓度关系正确的是（ ）
[NH4+]>[Cl-]>[H+]>[OH-] [NH4+]>[Cl-]>[OH-]>[H+]
[Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-] [Cl-]>[NH4+]>[OH-]>[H+]
变题三：一种一元强酸HA溶液加入一种碱MOH反应后，溶液呈中性，下列判断肯定正确的是（ ）
加入的碱过量 酸与碱等物质的量混和
生成的盐不水解 反应后溶液中[A-]=[M+]
答案：
A；A；B；D。
点拨：通过改变设问角度，改变化学过程，改变或增减已知条件，能大大提升思维的敏捷性、灵活性和深刻性。一题多变有效的两种形式为：⑴对同一要点，按思维层次递进一题多变。⑵对同一要点进行题型变换和条件变换。
上题中，根据思维层次的递进原则进行设计，能有效地提升学生综合运用常识的能力，培养了学生思维的创造性。
