第四单元物质构成的奥秘复习学案
1、原子的构成
（1）原子结构示意图的认识
（2）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数 决定元素类型质子数（核电荷数）
（3）原子的水平主要集中在原子核上 （4）三决定 决定元素化学性质最外层电子数
（4）相对原子水平质子数+中子数 决定原子的水平原子核
说明：最外层电子数相同其化学性质不肯定都相同（Mg，He最外层电子数为2）
最外层电子数不一样其化学性质大概相似（He，Ne均为稳定结构）
2、元素
（1）概念：具备相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称
*一种元素与另一种元素的本质不同：质子数不一样
注意：
*由同种元素组成的物质不肯定是单质，（如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不可能是化合物。
（2）表示办法元素符号拉丁文名字的第一个字母大写
a、书写办法：
注意：*有的元素符号还可表示一种单质 如Fe、He 、C 、Si
*在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没宏观意义，如3O：只表示3个氧原子
c、有关元素周期表
*发 现：门捷列夫
注：原子序数=质子数
d、分类
e、元素之最：
3、离子：带电的原子或原子团
（1）表示办法及意义：如Fe3+：铁离子带3个单位正电荷
同种元素的原子与离子比较：
①质子数相等
②电子数及最外层电子数不一样，
③电子层数可能相同
（2）离子结构示意图的认识
注意：与原子示意图有哪些不同：质子数=电子数则为原子结构示意图
*原子数电子数为离子结构示意图
（3）与原子有哪些不同与联系
粒子的类型
原 子
离 子
阳离子
阴离子
区
别
粒子结构
质子数=电子数
质子数电子数
质子数电子数
粒子电性
不显电性
显正电性
显负电性
符 号
用元素符号表示
用阳离子符号表示
用阴离子符号表示
二、物质的组成的表示：
1、化合价
a、写法及意义：Mg：镁元素化合价为+2价 MgCl2：氯化镁中镁元素化合价为+2价
b、几种数字包含的意思
Fe2+每一个亚铁离子带两个单位正电荷3Fe2+：3个亚铁离子
2H2O 两个水分子， 每一个水分子含有2个氢原子
c、化合物中各元素正、负化合价的代数和为零
d、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质，所以单质分子中元素化合价为0
2、化学式
（1）写法:
a单质：金属、稀少气体及大部分固态非金属一般用元素符号表示它们的化学式；而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O2、H2、N2、Cl2。
b化合物：正价在前，负价在后（NH3，CH4除外）
（2）意义：如化学式H2O的意义：4点 化学式Fe的意义：3点
（3）计算：
a、计算相对分子水平=各元素的相对原子水平原子个数之和
b、计算物质组成元素的水平比：相对原子水平原子个数之比
c、计算物质中某元素的水平分数
