教学目的：
1、常识与技术：
①弄清楚氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在日常的主要作用与功效。
②能依据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。
③学会碳酸根离子的检验办法。
2、过程与办法：
②掌握观察实验现象，并能剖析整理实验现象。
3、情感态度与价值观：
①认识到化学与生产、生活有密切的联系；
②弄清楚前人的实质，增强学生学化学的信心。
教学重点
①酸、碱、盐的反应——复分解反应。
②碳酸根离子的检验办法。
教学难题
总结复分解反应及条件。
教学办法：
联系实质→对比区分→总结概括→实验探究。
教学用具：
仪器：托盘天平、烧杯、铁架台（带铁圈）、玻璃杯、漏斗、滤纸、蒸发皿、酒精灯、试管、带导管的塞子、剪刀、药匙、滴管、火柴。
药品：粗盐、碳酸钠、碳酸氢钠、盐酸、澄清的石灰水。
教学课时：一课时
教学过程：
复习巩固：
〔提问〕：啥是盐？
〔回答〕：在水溶液里能离解出金属离子和酸根离子的化合物叫盐。
〔追问〕：与大家日常说的盐是一回事吗？
〔讨论〕：学生回答，引导学生阅读课文P70页。
〔介绍〕：化学中的盐，除去食盐外还有好多种，如：硫酸铜、硝酸钾、亚硝酸钠等，国内曾发生过多次将工业用盐误作食盐用于烹调而引起的中毒事件。
〔过渡〕：日常的盐除食盐以外，容易见到的还有：碳酸钠、碳酸氢钠、大理石等。本节课大家先来探讨有关食盐的常识。
新课讲授：
〔板书〕：一、氯化钠
〔提问〕：你能写出氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙这四种物质的化学式，说出它的俗名吗？
〔学生回答〕NaCl 、俗名：食盐。碳酸钠：Na2CO3，俗称纯碱、苏打；碳酸氢钠：NaHCO3 ，俗称小苏打；碳酸钙：CaCO3 大理石、石灰石等的主要成分。
〔板书〕：1、化学式：NaCl ，俗名：食盐；化学式：Na2CO3，俗称纯碱、苏打；化学式：NaHCO3 ，俗称小苏打；化学式：CaCO3 大理石、石灰石等的主要成分。
〔设问〕：氯化钠是大家熟知的一种物质，它在日常有那些作用与功效呢？
〔板书〕：2、氯化钠的作用：
引导学生阅读课文P70－71页的有关内容。
〔小结〕：日常作调味品、腌渍食物；医疗上配制生理盐水；农业上选种；交通上用于清除公路上的积雪等。
〔板书〕：3、氯化钠在自然界的分布：〔学生回答〕
〔过渡〕：氯化钠在自然界的分布非常广，大家日常的食盐就是通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水将其水份蒸发得到含杂质的氯化钠——粗盐，再将粗盐通过溶解、沉淀、过滤、蒸发、结晶等处置可以得到初步提纯。
〔板书〕：二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
〔引言〕：上节大家弄清楚了氯化钠的要紧作用与功效，那这三种盐又会有哪些作用与功效呢？
〔介绍〕：（播放有关录像）
碳酸钠在工业上的作用，碳酸钙在建筑业上的作用，碳酸氢钠焙制糕点、治疗胃酸等。
〔回顾提问〕：写出实验室制备CO2的化学方程式。
〔回答〕：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2CO3
CO2↑+H2O
〔考虑〕：碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠在化学式的组成上有无一同点？
〔回答〕：含碳酸根离子或碳酸氢根离子。
〔设问〕：碳酸钙能与盐酸反应产生CO2气体，碳酸钠和碳酸氢钠是不是也能
生类似的反应？
〔学生发言〕：能或不可以
〔引导〕：通过下面的活动与探究你就会了解上述问题。
〔活动与探究〕：（投影）
向盛有0.5 g碳酸钠的试管里加入2 m L盐酸，飞速用带导管的塞子塞紧管口，并将导管的另一端通入盛有澄清石灰水的试管中，观察现象。用碳酸氢钠代替碳酸钠进行上述实验，并剖析。
