智学网整理了关于2023年中考化学冲刺复习要点，期望对同学们有所帮助，仅供参考。 1.澄清石灰水中通入二氧化碳气体 Ca2+CO2=CaCO3+H2O 现象：石灰水由澄清变浑浊。 有关要点：这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。 2.镁带在空气中燃烧（化合反应） 2Mg+O2=2MgO 现象：镁在空气中剧烈燃烧，放热，发出耀眼的白光，生成白色粉末。 有关要点： 这个反应中，镁元素从游离态转变成化合态； 物质的颜色由银白色转变成白色； 镁可做照明弹； 镁条的失火点高，火柴放热少，不可以达到镁的失火点，不可以用火柴点燃； 镁非常活泼，为了保护镁，在镁表面涂上一层黑色保护膜，点燃前要用砂纸打磨干净。 3.水通电分解（分解反应） 2H2O=2H2+O2 现象：通电后，电极上出现气泡，气体体积比约为1：2 有关要点： 正极产生氧气，负极产生氢气； 氢气和氧气的体积比为2：1，水平比为1：8； 电解水时，在水中预先加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸，增强水的导电性； 电源为直流电。 4.生石灰和水反应（化合反应） CaO+H2O=Ca2 现象：白色粉末溶解 有关要点： 最后所获得的溶液名字为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水； 在其中滴入无色酚酞，酚酞会变成红色； 生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙； 发出很多的热。 5.实验室制取氧气 ①加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气（分解反应） 2KClO3=MnO2=2KCl+3O2 有关要点： 二氧化锰在其中作为催化剂，加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度； 二氧化锰的水平和化学性质在化学反应前后没改变； 反应完全后，试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物，进行离别的办法是：洗净、干燥、称量。 ②加热高锰酸钾制氧气（分解反应） 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 有关要点： 在试管口要堵上棉花，防止高锰酸钾粉末滑落堵塞导管。 ③过氧化氢和二氧化锰制氧气（分解反应） 2H2O2=MnO2=2H2O+O2 一同要点： 向上排空气法采集时导管要伸到集气瓶下方，采集好后要正放在桌面上； 实验结束要先撤导管，后撤酒精灯，防止水槽中水倒流炸裂试管； 加热时试管要略向下倾斜，防止冷凝水回流炸裂试管； 用排水集气法采集氧气要等到气泡连续均匀地冒出再采集； 用带火星的小木条放在瓶口验满，伸入瓶中检验是不是是氧气。 6.木炭在空气中燃烧（化合反应） 充分燃烧：C+O2=CO2 不充分燃烧：2C+O2=2CO 现象： 在空气中发出红光； 在氧气中发出白光，放热，生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体。 有关要点：反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验。 7.硫在空气（或氧气）中燃烧（化合反应） S+O2=SO2 现象：在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰，生成无色有刺激性气体。 有关要点： 应后的产物可用紫色的石蕊来检验（紫色变成红色）； 在集气瓶底部事先放少量水或碱溶液以吸收生成的二氧化硫，预防污染空气。 8.铁丝在氧气中燃烧（化合反应） 3Fe+2O2=Fe3O4 现象：铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体 有关要点： 铁丝盘成螺旋状是为了增大与氧气的接触面积； 在铁丝下方挂一根点燃的火柴是为了引燃铁丝； 等火柴快燃尽在伸入集气瓶中，太早，火柴消耗氧气，铁丝不可以完全燃烧；太晚，不可以引燃； 事先在集气瓶底部放少量细沙，防止灼热生成物溅落炸裂瓶底。 9.红磷在氧气中燃烧（化合反应） 4P+5O2=2P2O5 现象：产生很多白烟并放热。 有关要点：可用红磷来测定空气中氧气含量。 10.氢气在空气中燃烧（化合反应） 2H2+O2=2H2O 现象：产生淡蓝色的火焰，放热，有水珠生成。 有关要点： 氢气是一种容易见到的还原剂； 点燃前，必须要检验它的纯度。 11.木炭还原氧化铜（置换反应） C+2CuO=2Cu+CO2 现象：黑色粉末渐渐变成光亮的红色物质，放热。 有关要点： 把木炭粉和氧化铜铺放进试管，使受热面积大，反应快； 导管通入澄清石灰水中，为了检验是不是产生CO2； 在酒精灯上加网罩使火焰集中并提升温度； 先撤出导气管预防石灰水倒流炸裂试管； 试管冷却后在把粉末倒出，预防灼热的铜的氧气发生反应，生成CuO； C是还原剂，CuO是氧化剂。 12.氢气还原氧化铜（置换反应） H2+CuO=Cu+H2O 现象：黑色粉末渐渐变成光亮的红色物质，同时试管口有水滴生成。 有关要点： 实验开始时，应先通入一段时间氢气，目的是赶走试管内的空气; 实验结束后，应先拿走酒精灯，后撤走氢气导管，目的是预防新生成的铜与空气中的氧气结合，又生成氧化铜。 13.实验室制取二氧化碳气体（复分解反应） 大理石和稀盐酸反应 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 现象：白色固体溶解，同时有很多气泡产生。 有关要点： 碳酸钙是一种白色难溶的固体，借助它能溶解在盐酸中的特质，可以用盐酸来除去某物质中混有些碳酸钙； 不可以用浓盐酸是由于浓盐酸有挥发性，挥发出HCl气体混入CO2中。使CO2不纯； 不可以用稀硫酸是由于碳酸钙和硫酸反应，产生CaSO4微溶于水，覆盖在固体表面，使反应停止； 不可以用碳酸钙粉末是由于反应物接触面积大，反应速度太快。 14.工业制取二氧化碳气体（分解反应） 高温煅烧石灰石 CaCO3=CaO+CO2 有关要点：CaO俗名为生石灰 15.一氧化碳在空气中燃烧（化合反应） 2CO+O2=2CO2 现象：产生蓝色火焰。 有关要点： 一氧化碳是一种容易见到的还原剂； 点燃前，必须要检验它的纯度。 16.一氧化碳还原氧化铜 CO+CuO=Cu+CO2 现象：黑色粉末渐渐变成光亮的红色粉末，生成气体使石灰水变浑浊。 有关要点：一氧化碳是还原剂，氧化铜是氧化剂。 17.甲烷在空气中燃烧 CH4+2O2=CO2+2H2O 现象：火焰明亮呈浅蓝色。 有关要点：甲烷是天然气（或沼气）的主要成分，是一种非常不错的燃料。 18.工业制造盐酸（化合反应） H2+Cl2=2HCl 有关要点：该反应说明了在特殊条件下燃烧不肯定需要氧气。 19.实验室制取氢气（置换反应） Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 有关要点： 氢气是一种容易见到的还原剂； 点燃前，必须要检验它的纯度。 20.木炭和二氧化碳生成一氧化碳（化合反应） C+CO2=2CO 有关要点： 点燃前，必须要检验它的纯度。 21.水和二氧化碳生成碳酸（化合反应） CO2+H2O=H2CO3 现象：生成了能使紫色石蕊溶液变红的碳酸。 22.碳酸不稳定分解（分解反应） H2CO3=H2O+CO2 有关要点： 碳酸是一种不稳定的酸，受热易分解； 分解时，二氧化碳从溶液中逸出，使红色石蕊溶液变成紫色。 23.灭火器的反应原理 Al23+6NaHCO3==3Na2SO4+2Al3+6CO2 灭火原理：灭火时,能喷射出很多二氧化碳及泡沫,它们能粘附在可燃物上,使可燃物与空气隔绝,达到灭火的目的。 24.金属和水的反应（置换反应） ①2K+2H2O=KOH+H2 ②3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2 25.水与非金属的反应（置换反应） C+H2O=CO+H2 26.水与氧化物的反应（化合反应） ①SO3+H2O=H2SO4 ②Na2O+H2O=2NaOH 27.碳酸氢铵受热分解（分解反应） NH4HCO3=NH3+H2O+CO2 28.用盐酸来清除铁锈（复分解反应） Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 29.铁丝插入到硫酸铜溶液中（置换反应） Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 现象：溶液由蓝色变成浅绿色，铁表面有红色固体产生 30.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液（复分解反应） CuSO4+2NaOH=Cu2+Na2SO4 现象：产生蓝色沉淀。 31.二氧化硫与烧碱溶液反应 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 32.点燃酒精 C2H5OH+2O2=2CO2+3H2O 33.氯化钠溶液与硝酸银溶液反应生成不溶性沉淀（复分解反应） NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl 34.稀硫酸溶液与硝酸钡溶液反应生成不溶性沉淀 H2SO4+Ba2=BaSO4+2HNO3 35.氯化铵固体和氢氧化钙固体混合加热（复分解反应） 2NH4Cl+Ca2=2NH3+2H2O+CaCl2 36.碳酸钠与盐酸反应（复分解反应） Na2CO3+HCl=NaCl+CO2+H2O
