没好的高一,势必没好的高考考试;没高一的危机感和紧迫感,就没高三的从容自信!
第一部分,追根溯源,学会离子方程式的拆与不拆
在学习离子反应的过程中,大家得知离子方程式是表示在溶液中进行的离子反应实质的一类化学用语,例如盐酸和氢氧化钠的反应,事实上Cl-和Na+并没发生变化,溶液中只发生了H++OH-==H2O的过程,那样大家说后者就是盐酸和氢氧化钠反应的实质。
而要写对离子方程式,明确物质在水中的存在形式是首要问题,也就是大家所说的拆
大家要把能拆的物质写成离子形式,不可以拆的物质则照抄下来。某物质之所以能拆,是由于它在水溶液中是完全地以离子形式存在,参加反应的不是物质整体,而是它电离出来的离子,所以,结合之前学习的电解质/非电解质、强弱电解质的定义,在水溶液中能完全以离子形式存在的物质,即为可溶的强电解质。以此为基础,大家可以得出如下的相互串联的定义互联网:
这个导图的形成过程是如此的:第一大家依据可溶的强电解质这一需要联想到强弱电解质的定义,而由此又引出电解质和非电解质的本题,层层递进,在学会强弱电解质定义时,大家会记忆六强酸和四强碱,它们全是可溶于水的强电解质,那样最后一类可拆的物质就是可溶盐了,在学会盐类溶解性过后,这一块儿的要点大家就形成了回路,可以支撑一个比较完整的常识体系了。
从上图可知,在剖析某物质是不是可拆时,仅需看它是不是位列六强酸、四强碱或可溶盐中即可,图中大家还编辑了一段口诀来便捷孩子们记忆盐类溶解性,相信可以非常不错地辅助大伙学会是不是该拆的内容。
第二部分,活用比喻,理清两剂两产物的逻辑关系
在这一部分的常识学习中,不论初中大家选科状况怎么样,氧化还原的定义都面临着第一次接触或者彻底更新。对于两剂两产物的判定与它们与电子转移、化合价变化的关系都是大家这一学段需要重点学会的内容,说这个要点决定着大家期中考试的发挥优劣,也实不为过。
两剂两产物,即氧化剂,对应还原产物,与还原剂,对应氧化产物。它们的姓名十分接近,定义却截然相反,给新生们学习和复习带来了麻烦。在这里,大家可以用一种比喻的方法来认识这两对定义:
氧化剂和还原剂,是一对将要发生抢夺事件的路人,在这里,氧化剂十分粗鲁,它从还原剂手中抢夺了电子,此时,还原剂是比较弱势的一方,它没法守住我们的电子,只得被氧化剂夺走,从而在反应中,氧化剂获得电子,还原剂失去电子。
而在这一抢夺事件发生的过程中,氧化剂因为做了坏事,所以道德评分要减少,也就是化合价会减少,而作为与之对应的,还原剂的化合价则会升高。
反应过后,氧化剂因为得到了电子,心认可足,回到了比较善良的样子,所以它变成了还原产物,而还原剂因为遭到欺负,怀恨在心,总会想方法找回自身失去的东西,所以日渐变坏,则得到了氧化产物。
在上面的故事中,大家可以看到,氧化一词是坏人、坏事的代名词,而还原一词,则是弱势、无辜的代表,。那样当大家脑海中对这两个词形成印象之后,这两对定义对大家来讲就不再容易混淆了,概括如下:
氧化剂有氧化性得电子化合价减少被还原,得到还原产物;
还原剂有还原性失电子化合价升高被氧化,得到氧化产物
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